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    在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A、K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
    B、K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
    C、K随反应物浓度的改变而改变
    D、K随着温度的升高而增大
    考点：化学平衡常数的含义
    专题：
    分析：K越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应进行的程度越大，且化学平衡常数只与温度有关．
    解答： 解：A、根据化学平衡常数的意义可知，K越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，达到平衡时，则反应进行的程度越大，故A正确；
    B、K越小，达到平衡时，生成物浓度越小，反应物浓度越大，则反应物的转化率越小，故B错误；
    C、K只与温度有关，与物质的浓度无关，故C错误；
    D、K只与温度有关，与正反应的热效应有关，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学平衡常数的含义，注意K只与温度有关，与物质的浓度无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物的名称中不正确的是?（　　）
    A、3-乙基戊烷
    B、2，3-二甲基戊烷?
    C、2，2-二甲基-2-乙炔
    D、2-甲基-4-乙基庚烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
    A、C6H5CH2OH   酚类-OH
    B、CH3CH2COOH  羧酸-COOH
    C、HCOOCH3   醛类-CHO
    D、H3CCH2CH3   烃类-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH，盐酸
     
    （填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸的电离方程式
     
    ．
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
     
    （填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为
     
    ．
    a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （2）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：①
     
    ，②
     
    ；用离子方程式表示产生上述现象的原因
     
    ．在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是
     
    （填字母）
    A．碳B．硫 C．镁  D．铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol SO3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍．则SO3的转化率为（　　）
    A、25%B、40%
    C、35%D、80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ；
    （2）在体积不变的密闭容器中进行（1）反应，达到平衡后（填“正向移动”、“逆向移动”、“增大”、“减小”或“不变”）：
    ①扩大容器体积，平衡
     
    ，c（H2）
     
    （与原平衡相比）；
    ②升高温度，正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ；体系的压强
     
    ，平衡
     
    ，平衡常数
     
    ；
    ③加入催化剂，H2的物质的量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成常温下为液态的化合物，E也能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外围电子数为内层电子数的两倍，B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．请按要求回答以下问题：
    （1）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示
     
    ，E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为
     
    ．
    （2）人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键F-DF-FB-BF-BC═DD═D
    键能/kJ?mol-1460176347.7347745497.3
    ①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序（用a、b、c表示）：
     

    a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质
    ②F单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为
     
    ，
    ③已知加热下可发生如下转化：F（s）+D2（g）
     加热 
    .
     
      FD2（s）
    根据上表数据计算F单质晶体发生上述反应的反应热△H为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（　　）
    A、O2+2H2O+4e-=4OH-
    B、2H++2e=H2↑
    C、4 OH-=2H2O+O2+4e-
    D、Fe=Fe2++2e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物F是合成新农药的重要中间体．
    已知：R-CI
    CH2(COOC2H5)2
    C2H5OH
    RCH（COOC2H5）2
    ①OH-，②H3O+
    ③△
    RCH2COOH
    以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成化合物F的工艺流程如图：

    （1）反应A→B的化学方程式为
     
    ．
    （2）D的分子式为
     
    ．
    （3）化合物F中含氧官能团的名称为
     
    ，B→C的反应类型为
     
    ．
    （4）E→F的转化中，会生成一种含有五元环的副产物且与F互为同分异构体，其结构简式为
     
    ．
    （5）反应C→D过程中，D可能发生水解，可用于检验的试剂是
     
    ．

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