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    已知有机物A和C都是厨房中的常用调料品．A是一种无色，有特殊香味的液体，相对分子质量是氢气的23倍．A在Cu催化下，与氧气在加热条件下能生成有机物B；有机物C是一种有强烈刺激性气味的无色液体，能使紫色石蕊溶液变红，并且A与C可以生成一种有芳香气味的液体．某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：
    （1）由题意推断A的结构简式为
     
    ；如图1所示，试管中装A，产生的气体为
     
    （填化学式）；
    （2）如图2所示，把加热的铜丝插入到装有A的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为B，B能能发生银镜反应，则B的名称为
     
    ；结构简式为：
     
    ．
    （3）C可使紫色石蕊试液变
     
    色，说明C具有
     
    性（酸、碱）．C的结构简式为
     

    （4）用C浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的水壶，可以清除水垢说明C的酸性
     
     碳酸的酸性．（填“强于”或“弱于”）
    （5）按如图3所示装置，A、C能发生酯化反应．请写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机物A和C都是厨房中的常用调料品，A是一种无色，有特殊香味的液体，相对分子质量是氢气的23倍，则Mr（A）=23×2=46，A在Cu催化下，与氧气在加热条件下能生成有机物B，则A为CH3CH2OH，B为CH3CHO，有机物C是一种有强烈刺激性气味的无色液体，能使紫色石蕊溶液变红，含有-COOH，并且A与C可以生成一种有芳香气味的液体，则C为CH3COOH，据此解答．
    解答： 解：有机物A和C都是厨房中的常用调料品，A是一种无色，有特殊香味的液体，相对分子质量是氢气的23倍，则Mr（A）=23×2=46，A在Cu催化下，与氧气在加热条件下能生成有机物B，则A为CH3CH2OH，B为CH3CHO，有机物C是一种有强烈刺激性气味的无色液体，能使紫色石蕊溶液变红，含有-COOH，并且A与C可以生成一种有芳香气味的液体，则C为CH3COOH，
    （1）由上述分析可知，A的结构简式为CH3CH2OH，钠与乙醇反应生成乙醇钠与氢气，图1装置中产生的气体为H2，故答案为：CH3CH2OH；H2；
    （2）乙醇在Cu催化下，与氧气在加热条件下能生成有机物B为乙醛，结构简式为CH3CHO，故答案为：乙醛；CH3CHO；
    （3）C为乙酸，具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变红色，C的结构简式为CH3COOH，故答案为：红；酸；CH3COOH；
    （4）用C浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的水壶，可以清除水垢说明C的酸性强于碳酸的酸性，故答案为：强于；
    （5）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O．
    点评：本题考查有机物推断，涉及醇、醛、羧酸的性质与转化，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A、氧化还原反应必然有氧元素的得失
    B、置换反应一定属于氧化还原反应
    C、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原
    D、失电子越多还原性越强，得电子越多氧化性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁6%～9%的铝镁合金（不含其它元素）中铝的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    【方案一】
    （1）称取8.1g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 3.0mol/LNaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V
     
    mL．（填范围）
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【方案二】将5.88g铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
    （3）同学们拟选用图1实验装置完成实验：

    ①认为最简易的装置其连接顺序是：A接
     
    接
     
    接
     
    （填接口字母，可不填满．）
    ②实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是
     
    ．
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
    （4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了上图2所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是
     
    ．
    ②实验后测得生成的氢气在标准状况下为7.168L，则铝的质量分数为
     
    ．（用百分数表示，保留到小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某铁铝合金中铝的质量分数，某研究性学习小组设计了如下实验操作过程：称取该合金1.0g，放入烧杯中加足量盐酸，盖上表面皿，使其充分反应；反应停止，经冷却向其中加入过量NaOH溶液，充分放置后过滤，对滤出的沉淀经洗涤在空气中加热灼烧至恒重，得到固体物1.2g．试回答：
    （1）实验中以表面皿盖烧杯的原因
     
    ．
    （2）加入过量NaOH溶液的作用
     
    ．
    （3）加入NaOH溶液后充分静置的作用
     
    ．
    （4）实验室洗涤沉淀所需要的玻璃仪器有
     
    ；判断上边流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
     
    ；加热灼烧时，用于盛放固体的仪器名称是
     
    ．
    （5）请你帮助他们计算合金中铝的质量分数
     
    ．
    （6）想一想，还可用什么方法来测定Al的质量分数？（写出一种方案即可）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含CO3-、SO4-、HCO3-中的一种或两种离子．小明取出两份相同的上述样品溶液于两个试管中，向其中一份加入过量盐酸，产生无色气体；向另一份滴加过量氯化钡溶液，产生白色沉淀．
    请设计方案，在小明实验的基础上对溶液进行探究．
    可供选择的仪器用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、铁架台；盐酸；稀硝酸；氯化钡溶液、酚酞试剂、蒸馏水．
    （1）提出溶液中三种离子CO3-、SO4-、HCO3-存在的假设：
    假设1：只存在CO32-
    假设2：存在CO32-和SO42-
    假设3：
     
    ；
    假设4：存在SO42-和HCO3-
    （2）基于假设1：①CO32-水解的离子方程式为
     
    ．
    ②若要验证CO32-已水解，则可向溶液滴入
     
    ，观察溶液颜色的变化．
    （3）基于假设2，请设计方案，将实验操作、预期的现象和结论填入下表
    步骤编号实验操作预期现象和结论
    1．取少量溶液于试管中，滴入
     
    ，充分反应，静置，过滤，洗涤，将沉淀装入另一试管中
     
    2．往装有沉淀的试管中加入
     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料．

    请回答下列问题：
    （1）F的分子式为
     
    ，化合物E中所含两个官能团的名称是
     
    、
     
    ．
    （2）写出下列反应过程的反应类型：A→B
     
    ．丙烯→F
     
    ．
    （3）1molA与NaOH的醇溶液反应（生成物仍为卤代烃）的化学方程式为：
     
    ；
    B转化为C的化学方程式为
     
    ．
    丙烯加聚成高分子的方程式
     
    ．
    B与乙酸在浓硫酸存在下的反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某纯碱Na2CO3样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．

    实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
    ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．试回答：
    （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果
     
    （填“偏大”或“偏小”）；
    （2）鼓入空气的目的是
     
    ，装置A中试剂X应选用
     
    ；
    （3）若没有C装置，则会导致测定结果
     
    （填“偏大”或“偏小”）；
    （4）E装置的作用是
     
    ；
    （5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为
     
    （计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）．若已知：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol
    则：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=
     
    （用含a、b的式子表示）．
    （2）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
    ①该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为
     
    ；
    ②当温度由T1变化到T2时，平衡常 数关系K1
     
    K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H
     
    0（填“＞”或“＜”）；
    ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=
     
    ．
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则Ka（HX）
     
    Ka（CH3COOH）（填“＞、＜或=”）．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH3COO-）-c（Na+）=
     
    mol?L-1（填精确值）．
    （5）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．
    （1）Q、W、X、Y原子半径由大到小的顺序是：
     
    （用元素符号表示）；
    （2）Q和Z所形成的原子个数比为1：2的化合物的化学式为
     
    ，分子空间构型为
     
    ；
    （3）由X、Y和W三种元素形成的某化合物的水溶液呈
     
    性（填“酸、碱或中”）；并用离子方程式表示原因
     
    ．

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