Question

【题目】Ⅰ、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是 _________ （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________________________。

（2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式 _____________________________。

（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ______。（填化学式）

Ⅱ、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：

（1）A元素在周期表中的位置_____________________________。

（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为_______________。

（3）B和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

Answer 1

【答案】 Al 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 ↑ HClO4 第三周期第ⅣA族 N＜P＜Si＜Mg Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

【解析】试题分析：根据元素周期表，元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。Ⅱ、A的原子结构示意图为：，x=2，y=14，A是Si元素；A与B同周期，原子序数A＞B，B和C可形成离子化合物B3C2，可推知B的化合价为+2，应为镁，C为氮，D和C同主族，均为短周期元素，则D为磷。

解析：根据以上分析，（1）氢氧化铝是两性氢氧化物，能形成两性氢氧化物的元素是Al，⑨最高价氧化物的水化物是氢氧化钾，铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，化学方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 ↑。

（2）镁元素与氯元素形成的化合物是氯化镁，属于离子化合物，氯化镁的电子式 。

（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物中酸性最强，H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中 酸性最强的是HClO4。

Ⅱ、（1）Si元素在周期表中的位置第三周期第ⅣA族。

（2）Si、Mg、N、P四种元素的原子，半径由小到大的顺序为N＜P＜Si＜Mg。

（3）氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水，离子方程式为Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O。