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【题目】以溴乙烷为原料制备乙二醇,下列方案中最合理的是

A. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇

B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇

C. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2BrCH2OH乙二醇

D. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇

【答案】A

【解析】

A.用溴乙烷制取乙二醇,先在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成乙烯,然后乙烯与溴发生加成反应,最后水解成乙二醇,A项合理;

B.溴原子可以把溴乙烷中任何一个氢原子取代,最终产物是各种取代产物的混合物,B项不合理;

C.溴与乙醇很难发生取代反应,C项不合理;

D.不如将溴乙烷直接进行消去反应得乙烯;加热到170℃生成乙烯过程中,可能会发生乙醇分子间脱水而生成乙醚,步骤较多且副反应多,D项不合理;

综上所述,最合理的方案是A组的方案,所以答案选择A项。

练习册系列答案
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已知:

混合焙烧后烧渣含MnSO4Fe2O3及少量FeOAl2O3MgO

②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25)

③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH7.54;离子浓度≤105mol·L1时,离子沉淀完全。

请回答:

1)传统工艺处理高硫锰矿时,不经混合焙烧,而是直接用H2SO4浸出,其缺点为________

2氧化时,发生反应的离子方程式为_________________________。若省略氧化步骤,造成的后果是_________________________

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