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【题目】根据地球化学分析,地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示(含量最高的四种元素用字母代号表示)。下列说法正确的是(

A. X为硅元素,M为铁元素

B. 地壳中有游离态的Y元素和M元素

C. ZM的氧化物均属于碱性氧化物

D. Z的单质通过置换反应可制取M的单质

【答案】D

【解析】

A. 地壳中各元素的含量由低到高分别为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁,X为氧元素,M为铁元素,故A错误;

B.硅是亲氧元素,在自然界都是以化合态形式存在,如二氧化硅或硅酸盐,铁在自然界主要以化合态形式存在,如赤铁矿,黄铁矿等,也存在游离态,故B错误

C. Z是铝元素,氧化铝属于两性氧化物,铁的氧化物有氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁,是碱性氧化物,故C错误;

D. Z是铝,M是铁,铝可以和三氧化二铁发生铝热反应制得铁单质,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用干燥而纯净的氯气和二氧化硫合成硫酰氯(SO2Cl2),原理为SO2+Cl2SO2Cl2,装置如图所示(夹持仪器已省略):

已知有关物质的部分性质如表:

物质

熔点/

沸点/

其他性质

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易与水反应,产生大量白雾

②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2

H2SO4

10.4

338

不易分解

请回答下列问题:

1)写出甲中制取Cl2的化学方程式___

2)利用图中甲、乙、丙装置制取干燥纯净的Cl2,并在丁装置合成硫酰氯,要完成实验目的,按气流从左到右,各接口正确的连接顺序是___

A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf

乙中试剂X___

3)丁中冷凝管进水口为___(填“A”“B”)。装置C的作用是___

4)硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,为检验FeSO4高温分解的产物,并进行有关探究实验,回答下列问题:高温分解FeSO4,利用如图1所示的实验装置进行实验.

已知:①SO2熔点为﹣72℃,沸点为﹣10℃;

SO3熔点为﹣16.8℃,沸点为44.8℃。

1)连接装置,检验气密性良好,放入药品,通入一段时间N2然后加热,通入N2的目的是__________________________

2)隔绝空气加热至650℃,看到B中有白色沉淀,D试管中有无色液体,硬质玻璃管中的固体变为______,同时有两种无色气体生成,写出该反应的化学方程式_________________________________

3)反应完毕后,停止加热冷却后,取硬质玻璃管中固体,加盐酸,反应的离子方程式是___,将反应后所得溶液滴入D试管中,溶液变为浅绿色,该反应的离子方程式是__________________________

4)有人认为该实验装置存在一定的缺陷,再增加一个装置即可弥补该缺陷,请指出添加的仪器位置及药品________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有五种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:

元素

结构、性质等信息

A

是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

B

BA同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性

C

元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂

D

是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

E

L层上有2对成对电子

请根据表中信息填空:

(1)A原子的核外电子排布式为___________

(2)B元素在周期表中的位置:__________________;离子半径:B___ A(大于小于”)

(3)C原子的价电子排布图是___________,其原子核外有__________个未成对电子,能量最高的电子为___________轨道上的电子,其轨道呈___________形。

(4)D原子的电子排布式为___________D-的结构示意图是________________

(5)CE元素的第一电离能的大小关系是___________(用元素符号表示)

(6)已知CD3分子中D元素为+1价,则CD的电负性大小关系是________________(用元素符号表示)CD3与水反应后的产物是____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已达到平衡的可逆反应,增大压强后,反应速率(v)变化如图所示,该反应可能是

A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

B. C(s)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

C. FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)

D. 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量,采用以下方案:

甲方案:如图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A

1)碘水吸收二氧化硫的离子方程式为___

2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代,请你举出一种:___

3)洗气瓶C溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

乙方案:实验步骤如图流程图所示:

4)写出步骤①中反应的化学方程式___

5)写出步骤②中反应的离子方程式___

6)该尾气中二氧化硫的体积分数为___(气体体积已换算成标准状况,用含有Vm的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下图所示,装置(I)是一种可充电电池,装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是

A. 闭合开关K时,电极B为负极,且电极反应式为:2Brˉ-2eˉ=Br2

B. 装置(I)放电时,总反应为:2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr

C. 装置(I)充电时,Na+从左到右通过阳离子交换膜

D. 该装置电路中有0.1moleˉ通过时,电极上析出3.2gCu

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCX均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是(

A. XKOH溶液,则A可能为Al

B. XFe,则C可能为Fe(NO3)2溶液

C. ABC均为焰色反应呈黄色的化合物,则X一定为CO2

D. XO2,则A可为有机物乙醇,也可为非金属单质硫

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以溴乙烷为原料制备乙二醇,下列方案中最合理的是

A. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇

B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇

C. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2BrCH2OH乙二醇

D. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇

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