Question

【题目】常温下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列叙述错误的是（ ）

A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积小于20.0mL

C. M点处的溶液中c(H＋)=c(OH－) D. N点处的溶液中pH>12

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，则应选择甲基橙作指示剂，故A叙述正确；
B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B叙述正确；
C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），故C叙述正确；
D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10molL-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，c（H+）=1014/1.32×103mol/L=7.6×10-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故D叙述错误；
答案选D。