Question

【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体4.48L(标准状态)，这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法错误的是( )

A. 混合气体中含NO1.12L B. 参加反应的硝酸是0.5mol

C. 消耗氧气1.68L D. 此反应过程中转移0.6mol的电子

Answer 1

【答案】D

【解析】标况下4.48LNO2、NO混合气体的物质的量为： =0.2mol；60mL 5mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：5mol/L×0.06L=0.3mol。A．设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，则x+y=0.2，根据电子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合气体中二氧化氮的体积为3.36L，故A正确；B．铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.3mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为：0.3mol+0.2mol=0.5mol，故B正确；C．生成氢氧化铜的物质的量为：0.3mol×=0.15mol，反应消耗的铜的物质的量为0.15mol，0.15mol铜完全反应失去0.3mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为： =0.075mol，消耗标况下氧气的体积为：22.4L/mol×0.075mol=1.68L，故C正确；D．根据B的分析可知，反应转移的电子为0.3mol，故D错误；故选D。