【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. K+、H+、SiO32-、SO42-
B. Na+、K+、OH-、SO32-
C. Na+、Cl-、H+、ClO-
D. Fe2+、Na+、AlO2-、OH-
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【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体4.48L(标准状态),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法错误的是( )
A. 混合气体中含NO1.12L B. 参加反应的硝酸是0.5mol
C. 消耗氧气1.68L D. 此反应过程中转移0.6mol的电子
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【题目】《本草纲目》中“石碱”一条记载:石碱出山东济宁诸处,彼人采篙寥之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,洗衣发面,亦去垢发面。这里的“石碱”是指
A. KOH B. KAl (SO4)2 C. KHCO3 D. K2CO3
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【题目】一定条件下,反应:C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0在一固定的密闭容器中发生。下列说法正确的是
A. 升高反应温度,正反应速率增加,逆反应速率下降
B. CO2的消耗速率和CO的生成速率之比为1∶2时,反应达到化学平衡状态
C. 不能用气体密度来判断反应是否达到平衡
D. 0.2mol的C和0.1mol的CO2充分反应生成的CO的物质的量一定小于0.2mol
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【题目】有机物有多种同分异构体,其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)( )
A.19种 B.9种 C.15种 D.6种
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【题目】向a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2,下列说法不正确的是
A. 当a>2b时,NaOH剩余(a-2b)mol
B. 当a<b时,发生的离子反应为:OH-+CO2=HCO3-
C. 当3a=4b时,发生的离子反应为:4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O
D. 当a/2<b<a时,溶液中生成HCO3-(a-b) mol
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【题目】下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应错误的是
选项 | 实验操作或事实 | 实验目的或结论 |
A | 淡黄色试液 | 说明原溶液中一定含有Fe3+ |
B | CaO | 实验室用生石灰制备NaOH溶液 |
C | 新收集的酸雨 | 酸雨中可能含有H2SO3 |
D | H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O | H3PO3属于二元酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】量取16.0 mL 10.0 mol·L-1HCl溶液,加蒸馏水稀释至100 mL,取两份稀释后的HCl溶液各25 mL,分别加入等质量的Mg和Al,相同条件下充分反应,产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算:
(1)稀释后HCl溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。
(2)加入Mg的质量至少有__________。
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【题目】乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面。
(1)已知下列热化学方程式:
4CH4 (g)+3O2(g)==2C2H2(g)+6H2O(g) △H1=a kJmol-1;
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2=b kJmol-1;
2CH4(g)==C2H2(g)+3H2 (g) △H3
①△H3=____________________ (用含a、b的代数式表示)kJmol-1。
②已知下列共价健的键能数据:
共价键 | C—H | H—H | C |
键能/ kJmol-1 | 413.4 | 436 | 812 |
则△H3=____________________ (填数值)kJmol-1。
(2)氯仿(CHCl3)与金属银共热可以制取乙炔,该反应的化学方程式为__________________________。
(3)向压强为1.0×104 kPa的恒压密闭容器中充入1 mol乙炔和1 mol HC1气体,在催化剂作用下乙炔与HC1发生反应:HCCH(g)+HCl(g)
CH2==CHCl(g),乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①该反应的△H__________(填“>”或“<”)0,N点时乙炔的反应速率v(正)________(填“>”或“<” 或“=”) v(逆)。
② M点对应温度下,该反应的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)(kPa)-1,
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