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    【题目】一定条件下，反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0在一固定的密闭容器中发生。下列说法正确的是

    A. 升高反应温度，正反应速率增加，逆反应速率下降

    B. CO2的消耗速率和CO的生成速率之比为1∶2时，反应达到化学平衡状态

    C. 不能用气体密度来判断反应是否达到平衡

    D. 0.2mol的C和0.1mol的CO2充分反应生成的CO的物质的量一定小于0.2mol

    【答案】D

    【解析】A项，升高反应温度，正、逆反应速率都增加，故A错误；B项，消耗CO2和生成CO都表示正反应，无法判断是否化学平衡状态，故B错误；C项，反应物有固体，根据质量守恒定律，气体质量是一个变量，因为容积不变，所以气体密度也是一个变量，当它不变时就是平衡状态，故C错误；D项，根据反应化学方程式，C和CO2按物质的量1:1反应，若0.1mol的CO2完全反应，生成0.2molCO，因为该反应是可逆反应，所以0.1mol的CO2不能完全反应，生成的CO的物质的量一定小于0.2mol，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是（ ）

    选项

    物理量a

    物理量b

    A

    物质中的粒子数

    阿伏加德罗常数

    B

    标准状况下的气体摩尔体积

    标准状况下的气体体积

    C

    固体的体积

    固体的密度

    D

    物质的摩尔质量

    物质的质量

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有机物A的红外光谱图如下：

    A的结构简式为________________．

    （2）有机物B只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．该物质的结构简式为___________．

    （3）键线式表示的有机物C的分子式为_____________________________．

    （4）中含有的官能团的名称为___________________________________．

    （5）按系统命名法命名，有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是_________________．

    （6）写出下列各有机物的结构简式：

    ①支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃_______________________________．

    ②2，3二甲基﹣1﹣丁烯_______________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：C（s）+O2(g) === CO（g） ΔH＝－110.35 kJmol-1 CO（g）+O2(g) === CO2（g） ΔH＝－282.57 kJmol-1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （ 　）

    A. 39.292kJ B. 3274.3kJ C. 784.92kJ D. 2489.44kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸（HClO2）是一种中强酸，易分解，亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）HClO2中氯元素的化合价为_______；亚氯酸不稳定，易分解为Cl2、ClO2和H2O，分解后的氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________。

    （2）已知常温下Ka(HClO2)=1.1×10-2，则反应HClO2+OH-ClO2-+H2O在常温下的平衡常数K=_________________。

    （3）亚氯酸盐可用于脱除氮氧化物和硫氧化物，当其他条件不变时，测得脱除率与吸收液pH的关系如图所示。已知：C12和ClO2溶于水后更易与SO2和NO反应。

    ①亚氯酸盐脱除SO2的离子方程式为________________________。

    ②pH越小，脱除率越大，其原因是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    0.040

    0.020

    0.010

    0.005

    0.005

    0.005

    （1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。

    （2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。

    a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

    d．容器内密度保持不变

    （3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

    A. K+、H+、SiO32－、SO42－

    B. Na+、K+、OH－、SO32－

    C. Na+、Cl－、H+、ClO－

    D. Fe2+、Na+、AlO2－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是__________________。

    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”）

    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_____、_____接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____中。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类的日常生活中离不开合金，下列物质中不属于合金的是(　　)

    A. 用于门窗框架上的硬铝 B. 用于冶炼金属铁的赤铁矿

    C. 用于生产铁锅的生铁 D. 用于制造手术刀的不锈钢

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