【题目】一定条件下,反应:C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0在一固定的密闭容器中发生。下列说法正确的是
A. 升高反应温度,正反应速率增加,逆反应速率下降
B. CO2的消耗速率和CO的生成速率之比为1∶2时,反应达到化学平衡状态
C. 不能用气体密度来判断反应是否达到平衡
D. 0.2mol的C和0.1mol的CO2充分反应生成的CO的物质的量一定小于0.2mol
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【题目】只给出下列物理量a和b,不能求出物质的量的是( )
选项 | 物理量a | 物理量b |
A | 物质中的粒子数 | 阿伏加德罗常数 |
B | 标准状况下的气体摩尔体积 | 标准状况下的气体体积 |
C | 固体的体积 | 固体的密度 |
D | 物质的摩尔质量 | 物质的质量 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】(1)有机物A的红外光谱图如下:
A的结构简式为________________.
(2)有机物B只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示,分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键).该物质的结构简式为___________.
(3)键线式表示的有机物C的分子式为_____________________________.
(4)中含有的官能团的名称为___________________________________.
(5)按系统命名法命名,有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_________________.
(6)写出下列各有机物的结构简式:
①支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃_______________________________.
②2,3二甲基﹣1﹣丁烯_______________________________________________________.
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【题目】100gC不完全燃烧所得产物中,CO所占体积为,CO2为
,且:C(s)+O2(g) === CO(g) ΔH=-110.35 kJmol-1 CO(g)+O2(g) === CO2(g) ΔH=-282.57 kJmol-1与这些碳完全燃烧相比,损失的热量为 ( )
A. 39.292kJ B. 3274.3kJ C. 784.92kJ D. 2489.44kJ
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【题目】亚氯酸(HClO2)是一种中强酸,易分解,亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。回答下列问题:
(1)HClO2中氯元素的化合价为_______;亚氯酸不稳定,易分解为Cl2、ClO2和H2O,分解后的氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________。
(2)已知常温下Ka(HClO2)=1.1×10-2,则反应HClO2+OH-ClO2-+H2O在常温下的平衡常数K=_________________。
(3)亚氯酸盐可用于脱除氮氧化物和硫氧化物,当其他条件不变时,测得脱除率与吸收液pH的关系如图所示。已知:C12和ClO2溶于水后更易与SO2和NO反应。
①亚氯酸盐脱除SO2的离子方程式为________________________。
②pH越小,脱除率越大,其原因是____________________________________________。
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【题目】一定条件下,在2 L密闭容器内,反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180 kJ·mol-1,n(NO2)随时间变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
(1)用NO2表示0~2 s内该反应的平均速度___________.在第5 s时,NO2的转化率为_____。根据上表可以看出,随着反应进行,反应速率逐渐减小,其原因是_____________________。
(2)上述反应在第3 s后达到平衡,能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a.单位时间内,消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO2)=2v正(N2O4)
d.容器内密度保持不变
(3)在2 s内,该反应_______(“吸收”或“放出”) _______热量。
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【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. K+、H+、SiO32-、SO42-
B. Na+、K+、OH-、SO32-
C. Na+、Cl-、H+、ClO-
D. Fe2+、Na+、AlO2-、OH-
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【题目】某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:
(1)甲装置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是__________________。
(2)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”)
(3)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接_____、_____接丙;若产物不用水吸收而是直接冷却,应将试管丁浸在_____中。
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【题目】人类的日常生活中离不开合金,下列物质中不属于合金的是( )
A. 用于门窗框架上的硬铝 B. 用于冶炼金属铁的赤铁矿
C. 用于生产铁锅的生铁 D. 用于制造手术刀的不锈钢
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