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    【题目】某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是__________________。

    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”）

    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_____、_____接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____中。

    【答案】 使生成乙醇蒸气的速率加快 放热 b a 冰水

    【解析】（1）乙醇的沸点为78℃，所以浸在温度为70～80℃的水浴中能够加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流；（2）乙醇的催化氧化反应是放热反应，所以把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热；（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，该装置起防止倒吸作用，所以应该加乙接b，a接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，为了有较好的冷却效果，应将试管丁浸在冰水中。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是( )

    A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

    B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大

    C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定条件下可自发进行，则该反应ΔS＜0

    D．在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0在一固定的密闭容器中发生。下列说法正确的是

    A. 升高反应温度，正反应速率增加，逆反应速率下降

    B. CO2的消耗速率和CO的生成速率之比为1∶2时，反应达到化学平衡状态

    C. 不能用气体密度来判断反应是否达到平衡

    D. 0.2mol的C和0.1mol的CO2充分反应生成的CO的物质的量一定小于0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是

    A. 当a＞2b时，NaOH剩余（a-2b）mol

    B. 当a＜b时，发生的离子反应为：OH-＋CO2=HCO3-

    C. 当3a=4b时，发生的离子反应为：4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O

    D. 当a/2＜b＜a时，溶液中生成HCO3-(a－b) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应错误的是

    选项

    实验操作或事实

    实验目的或结论

    A

    淡黄色试液溶液变蓝色

    说明原溶液中一定含有Fe3+

    B

    CaOCa(OH)2NaOH

    实验室用生石灰制备NaOH溶液

    C

    新收集的酸雨溶液褪成无色

    酸雨中可能含有H2SO3

    D

    H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

    H3PO3属于二元酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

    (1)写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________写出D的最高价氧化物的电子式___________。

    (2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F存在的化学键是_______________________

    (3)写出F和A2C反应的离子方程式：________________________________。

    (4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：

    ①电极b名称是____。

    ②电解质溶液中OH-离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】量取16.0 mL 10.0 mol·L－1HCl溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的HCl溶液各25 mL，分别加入等质量的Mg和Al，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：

    （1）稀释后HCl溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

    （2）加入Mg的质量至少有__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是

    A. 原子半径逐渐增大

    B. 单质氧化性逐渐增强

    C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强

    D. 都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（　　）

    A. 若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液 B. 若X为O2，A可能是C

    C. 若A是强碱，则C可能是酸式盐 D. A也有可能是Mg

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