【题目】下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应错误的是
选项 | 实验操作或事实 | 实验目的或结论 |
A | 淡黄色试液 | 说明原溶液中一定含有Fe3+ |
B | CaO | 实验室用生石灰制备NaOH溶液 |
C | 新收集的酸雨 | 酸雨中可能含有H2SO3 |
D | H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O | H3PO3属于二元酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(s,石墨) +O2(g)=CO2(g) ΔH =-393.5kJ/mol
C(s,金刚石) +O2(g)=CO2(g) ΔH =-395.4kJ/mol
关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是( )
A. 石墨转化为金刚石是自发的过程 B. 金刚石转化为石墨是自发的过程
C. 石墨比金刚石能量高 D. 金刚石比石墨能量低
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【题目】亚氯酸(HClO2)是一种中强酸,易分解,亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。回答下列问题:
(1)HClO2中氯元素的化合价为_______;亚氯酸不稳定,易分解为Cl2、ClO2和H2O,分解后的氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________。
(2)已知常温下Ka(HClO2)=1.1×10-2,则反应HClO2+OH-ClO2-+H2O在常温下的平衡常数K=_________________。
(3)亚氯酸盐可用于脱除氮氧化物和硫氧化物,当其他条件不变时,测得脱除率与吸收液pH的关系如图所示。已知:C12和ClO2溶于水后更易与SO2和NO反应。
①亚氯酸盐脱除SO2的离子方程式为________________________。
②pH越小,脱除率越大,其原因是____________________________________________。
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【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. K+、H+、SiO32-、SO42-
B. Na+、K+、OH-、SO32-
C. Na+、Cl-、H+、ClO-
D. Fe2+、Na+、AlO2-、OH-
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【题目】长时间运动引起机体缺氧时,血液pH的变化趋势、引起pH变化的物质、能起缓冲作用的物质分别是
A. 降低、CO2、H2CO3 B. 降低、乳酸、HCO3-
C. 升高、CO2、H2CO3 D. 升高、乳酸、HCO3-
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【题目】某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:
(1)甲装置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是__________________。
(2)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”)
(3)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接_____、_____接丙;若产物不用水吸收而是直接冷却,应将试管丁浸在_____中。
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【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是
A、加热 B、不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片,改用铁粉
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【题目】X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W为单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)。
(1)若X的摩尔质量是W的2倍,工业上Z可作优质的耐高温材料。W为黑色固体,则Y 的化学式________________。
(2)若固体W是紫红色,且向溶液Z中滴入氯水,再滴入2滴KSCN溶液,溶液呈血红色。则写出X+Y=Z+W 的离子方程式__________________________。
(3)若晶体W是一种重要的半导体材料,实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物。写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________。
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【题目】将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况),则反应过程中转移的电子为( )
A. 0.08 mol B. 0.16 mol C. 0.24 mol D. 0.32mol
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