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    【题目】下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应错误的是

    选项

    实验操作或事实

    实验目的或结论

    A

    淡黄色试液溶液变蓝色

    说明原溶液中一定含有Fe3+

    B

    CaOCa(OH)2NaOH

    实验室用生石灰制备NaOH溶液

    C

    新收集的酸雨溶液褪成无色

    酸雨中可能含有H2SO3

    D

    H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

    H3PO3属于二元酸

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】A项，I-被氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，但是淡黄色溶液中能氧化I-的不一定是Fe3+，A错误；B项，根据流程：生石灰变为熟石灰，熟石灰与Na2CO3溶液反应生成NaOH，实现了以生石灰为原料制备NaOH溶液，并且适合实验室制取，B正确；C项，形成酸雨的物质主要有SO2和NOx，SO2在水溶液中具有漂白性，SO2+H2OH2SO3，故酸雨中可能含有H2SO3，C正确；D项，由化学反应可的一分子H3PO3只能中和2个氢氧根离子，所以分子中只能电离出2个氢离子，故H3PO3属于二元酸，D正确。

    练习册系列答案
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    【题目】已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

    C(s,石墨) +O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.5kJ/mol

    C(s,金刚石) +O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－395.4kJ/mol

    关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（ ）

    A. 石墨转化为金刚石是自发的过程 B. 金刚石转化为石墨是自发的过程

    C. 石墨比金刚石能量高 D. 金刚石比石墨能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸（HClO2）是一种中强酸，易分解，亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）HClO2中氯元素的化合价为_______；亚氯酸不稳定，易分解为Cl2、ClO2和H2O，分解后的氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________。

    （2）已知常温下Ka(HClO2)=1.1×10-2，则反应HClO2+OH-ClO2-+H2O在常温下的平衡常数K=_________________。

    （3）亚氯酸盐可用于脱除氮氧化物和硫氧化物，当其他条件不变时，测得脱除率与吸收液pH的关系如图所示。已知：C12和ClO2溶于水后更易与SO2和NO反应。

    ①亚氯酸盐脱除SO2的离子方程式为________________________。

    ②pH越小，脱除率越大，其原因是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

    A. K+、H+、SiO32－、SO42－

    B. Na+、K+、OH－、SO32－

    C. Na+、Cl－、H+、ClO－

    D. Fe2+、Na+、AlO2－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长时间运动引起机体缺氧时，血液pH的变化趋势、引起pH变化的物质、能起缓冲作用的物质分别是

    A. 降低、CO2、H2CO3 B. 降低、乳酸、HCO3-

    C. 升高、CO2、H2CO3 D. 升高、乳酸、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是__________________。

    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”）

    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_____、_____接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____中。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是

    A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

    C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

    （1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料。W为黑色固体，则Y 的化学式________________。

    （2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色。则写出X+Y=Z+W 的离子方程式__________________________。

    （3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物。写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________。

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    A. 0.08 mol B. 0.16 mol C. 0.24 mol D. 0.32mol

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