[题目]长时间运动引起机体缺氧时.血液pH的变化趋势.引起pH变化的物质.能起缓冲作用的物质分别是A. 降低.CO2.H2CO3 B. 降低.乳酸.HCO3-C. 升高.CO2.H2CO3 D. 升高.乳酸.HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】长时间运动引起机体缺氧时，血液pH的变化趋势、引起pH变化的物质、能起缓冲作用的物质分别是

A. 降低、CO2、H2CO3 B. 降低、乳酸、HCO3-

C. 升高、CO2、H2CO3 D. 升高、乳酸、HCO3-

【答案】B

【解析】在长时间运动引起机体缺氧时，有较多的葡萄糖转化为乳酸，引起血液pH降低，由于血液中有缓冲物质碳酸氢根离子（HCO3-）可以结合H+ 生成碳酸，从而保证了血液的pH在正常范围内。综上所述，B正确，本题选B。

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【题目】物质的分类方法有多种方法，下列对无机化合物分类如图：

（1）上图所示的物质分类方法名称是__________________________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。

物质类别

酸

碱

盐

氧化物

氢化物

化学式

①HNO3

②_______

③NaOH

④_______

⑤Na2SO4

⑥_______

⑦CO2

⑧SO3

⑨NH3

（3）写出⑦与少量的③溶液反应的离子方程式_________________________________。

（4）写出铝与③溶液反应的化学方程式_________________________________。

（5）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。请回答下列问题：

硫酸化学纯（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3

质量分数：98%

a．该硫酸的物质的量浓度为 __________ mol· L－1。

b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 ______________ (写仪器名称)。

c．经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_________mL。

d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 ___________。

A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。

B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。

C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

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【题目】下列说法中，正确的是

A. 物质的化学反应与体系的能量变化不是同时发生的

B. 化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合

C. 相同温度、压强时，等体积的O2和O3含有相同数目的原子

D. 在周期表中金属与非金属分界处，可以找到半导体材料

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【题目】有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（）

A．19种 B．9种 C．15种 D．6种

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【题目】一种以软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铜矿（主要成分是FeS2）为原料制取硫酸锰的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）浸取前需将软锰矿和黄铁矿进行粉碎，其目的是_____________________________。

（2）浸取过程中生成硫酸铁和硫酸锰的化学方程式为 _______________________________________。

（3）加入CaCO3发生的反应之一为CaCO3+SO42-CaSO4+ CO32-，该反应的平衡常数K=_________[已知Ksp(CaCO3) =2.7×10-9，Ksp(CaSO4) =9.0×10-6，该工艺中有大量硫酸钙沉淀生成，是因为_________________。

（4）为提高步骤Ⅵ中锰的回收率，可采取的措施是______________________________________。

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【题目】下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应错误的是

选项	实验操作或事实	实验目的或结论
A	淡黄色试液溶液变蓝色	说明原溶液中一定含有Fe3+
B	CaOCa(OH)2NaOH	实验室用生石灰制备NaOH溶液
C	新收集的酸雨溶液褪成无色	酸雨中可能含有H2SO3
D	H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O	H3PO3属于二元酸