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¡¾´ð°¸¡¿ CO2 Fe+Cu2+=Fe2++Cu SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
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B | CaO | ʵÑéÊÒÓÃÉúʯ»ÒÖƱ¸NaOHÈÜÒº |
C | ÐÂÊÕ¼¯µÄËáÓê | ËáÓêÖпÉÄܺ¬ÓÐH2SO3 |
D | H3PO3+2NaOH(×ãÁ¿)=Na2HPO3+2H2O | H3PO3ÊôÓÚ¶þÔªËá |
A. A B. B C. C D. D
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A. NaÓëË®·´Ó¦Ê±Ôö´óË®µÄÓÃÁ¿
B. ½«Ï¡H2SO4¸ÄΪ98%µÄŨH2SO4ÓëZn·´Ó¦ÖÆÈ¡H2
C. ÔÚH2SO4ÓëNaOHÁ½ÈÜÒº·´Ó¦Ê±£¬Ôö´óѹǿ
D. ºãΡ¢ºãÈÝÌõ¼þÏ£¬ÔÚ¹¤ÒµºÏ³É°±·´Ó¦ÖУ¬Ôö¼ÓµªÆøµÄÁ¿
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C. Æø̬Ç⻯ÎïµÄÎȶ¨ÐÔÖð½¥ÔöÇ¿
D. ¶¼ÓÐ×î¸ß¼ÛÑõ»¯ÎïµÄË®»¯Î»¯Ñ§Ê½ÎªHXO4
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A. 500 ¡æ£¬30 MPaÏ£¬½«0.5 mol N2ºÍ1.5 mol H2ÖÃÓÚÃܱÕÈÝÆ÷Öгä·Ö·´Ó¦Éú³ÉNH3(g)£¬·ÅÈÈ19.3 kJ£¬ÆäÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪN2(g)£«3H2(g)2NH3(g)¡¡¦¤H£½£38.6 kJ¡¤mol£1
B. ÒÑÖªC(ʯī£¬s)===C(½ð¸Õʯ£¬s)¡¡¦¤H>0£¬Ôòʯī±È½ð¸ÕʯÎȶ¨
C. º¬20.0 gµÄNaOHµÄÏ¡ÈÜÒºÓëÏ¡ÑÎËáÍêÈ«Öкͣ¬·Å³ö28.7 kJµÄÈÈÁ¿£¬ÔòÏ¡´×ËáºÍÏ¡NaOHÈÜÒº·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºNaOH(aq)£«CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)£«H2O(l)¦¤H£½£57.4 kJ¡¤mol£1
D. ÒÑÖª2C(s)£«2O2(g)===2CO2(g)¡¡¦¤H1 ; 2C(s)£«O2(g)===2CO(g)¡¡¦¤H2£¬Ôò¦¤H1>¦¤H2
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2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ¡÷H2=b kJmol-1£»
2CH4(g)==C2H2(g)+3H2 (g) ¡÷H3
¢Ù¡÷H3=____________________ £¨Óú¬a¡¢bµÄ´úÊýʽ±íʾ£©kJmol-1¡£
¢ÚÒÑÖªÏÂÁй²¼Û½¡µÄ¼üÄÜÊý¾Ý£º
¹²¼Û¼ü | C¡ªH | H¡ªH | C |
¼üÄÜ/ kJmol-1 | 413.4 | 436 | 812 |
Ôò¡÷H3=____________________ £¨ÌîÊýÖµ£©kJmol-1¡£
£¨2£©ÂÈ·Â(CHCl3)Óë½ðÊôÒø¹²ÈÈ¿ÉÒÔÖÆÈ¡ÒÒȲ£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ__________________________¡£
£¨3£©ÏòѹǿΪ1.0¡Á104 kPaµÄºãѹÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1 molÒÒȲºÍ1 mol HC1ÆøÌ壬ÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏÂÒÒȲÓëHC1·¢Éú·´Ó¦£ºHCCH(g)+HCl(g)
CH2==CHCl(g)£¬ÒÒȲµÄƽºâת»¯ÂÊÓëζȵĹØϵÈçͼËùʾ¡£
¢Ù¸Ã·´Ó¦µÄ¡÷H__________(Ìî¡°>¡±»ò¡°<¡±)0£¬NµãʱÒÒȲµÄ·´Ó¦ËÙÂÊv£¨Õý£©________(Ìî¡°>¡±»ò¡°<¡± »ò¡°=¡±) v(Äæ)¡£
¢Ú Mµã¶ÔӦζÈÏ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýKp=_________£¨ÓÃƽºâ·Öѹ´úÌæƽºâŨ¶È¼ÆË㣬·Öѹ=×Üѹ¡ÁÎïÖʵÄÁ¿·ÖÊý£©(kPa)-1£¬
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A£®±£³ÖÌå»ý²»±äµÄÇé¿öÏ£¬Ïò¸ÃÌåϵÖгäÈëHeÆø£¬·´Ó¦ËÙÂʼӿ죬ƽºâÕý¶¯
B£®´ËʱBµÄת»¯ÂÊΪ20%
C£®Ôö´ó¸ÃÌåϵѹǿ£¬Æ½ºâÏòÓÒÒƶ¯£¬µ«»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý²»±ä
D£®Ôö¼ÓCµÄÁ¿£¬A¡¢Bת»¯ÂʼõС£¬¦¤H¼õС
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
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