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    【题目】X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

    （1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料。W为黑色固体，则Y 的化学式________________。

    （2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色。则写出X+Y=Z+W 的离子方程式__________________________。

    （3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物。写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________。

    【答案】 CO2 Fe+Cu2+=Fe2++Cu SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

    【解析】（1）X、W为单质，Y、Z为化合物，W为黑色固体，应为C单质，X的摩尔质量是W的2倍，Z可作优质的耐高温材料，X为Mg，Z为MgO，Y为CO2。

    （2）向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色，则Z为Fe2+，W是紫红色固体，则W为Cu，X+Y=Z+W反应方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

    （3）晶体W是一种重要的半导体材料，则W是Si；实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物，则Z的燃烧产物为CO2，化合物Z为CO，则X为C单质，Y为SiO2，Y与NaOH溶液反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

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    【题目】《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指

    A. KOH B. KAl (SO4)2 C. KHCO3 D. K2CO3

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    【题目】下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应错误的是

    选项

    实验操作或事实

    实验目的或结论

    A

    淡黄色试液溶液变蓝色

    说明原溶液中一定含有Fe3+

    B

    CaOCa(OH)2NaOH

    实验室用生石灰制备NaOH溶液

    C

    新收集的酸雨溶液褪成无色

    酸雨中可能含有H2SO3

    D

    H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

    H3PO3属于二元酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】量取16.0 mL 10.0 mol·L－1HCl溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的HCl溶液各25 mL，分别加入等质量的Mg和Al，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：

    （1）稀释后HCl溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

    （2）加入Mg的质量至少有__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是

    A. Na与水反应时增大水的用量

    B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

    C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

    D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是

    A. 原子半径逐渐增大

    B. 单质氧化性逐渐增强

    C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强

    D. 都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. 500 ℃，30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    B. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

    C. 含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

    D. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 ; 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面。

    （1）已知下列热化学方程式：

    4CH4 (g)+3O2(g)==2C2H2(g)+6H2O(g) △H1=a kJmol-1；

    2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2=b kJmol-1；

    2CH4(g)==C2H2(g)+3H2 (g) △H3

    ①△H3=____________________ （用含a、b的代数式表示）kJmol-1。

    ②已知下列共价健的键能数据：

    共价键

    C—H

    H—H

    CC

    键能/ kJmol-1

    413.4

    436

    812

    则△H3=____________________ （填数值）kJmol-1。

    （2）氯仿(CHCl3)与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为__________________________。

    （3）向压强为1.0×104 kPa的恒压密闭容器中充入1 mol乙炔和1 mol HC1气体，在催化剂作用下乙炔与HC1发生反应：HCCH(g)+HCl(g)CH2==CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。

    ①该反应的△H__________(填“>”或“<”)0，N点时乙炔的反应速率v（正）________(填“>”或“<” 或“=”) v(逆)。

    ② M点对应温度下，该反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(kPa)-1，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)2C(？)+3D(？)ΔH =+a kJ·mol-1，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶3，则下列说法中正确的是

    A．保持体积不变的情况下，向该体系中充入He气，反应速率加快，平衡正动

    B．此时B的转化率为20%

    C．增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变

    D．增加C的量，A、B转化率减小，ΔH减小

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