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    【题目】X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1∶2，在一定条件下可逆反应X+2Y2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是( )

    A. 80% B. 20% C. 40% D. 60%

    【答案】D

    【解析】

    试题反应前X、Y的物质的量之比是1：2，设X、Y物质的量分别为1mol、2mol，达平衡时消耗X物质的量为nmol，则：

    X（g）+2Y（g）2Z（g）

    起始量（mol）：1 2 0

    变化量（mol）：n 2n 2n

    平衡量（mol）：1-n 2-2n 2n

    平衡混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量，则1-n+2-2n=2n，解得n=0.6，故X的转化率为0.6mol/1mol×100%=60%，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

    （1）D中的含氧官能团名称为________________（写两种）。

    （2）F→G的反应类型为________________。

    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________________。

    ①能发生银镜反应；

    ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

    （4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式____________。

    （5）已知：①苯胺（）易被氧化

    请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图________。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：

    （1）写出上述反应的化学方程式_______________________________________。

    （2）该反应的△H__________0。

    （3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH(g）

    CH3OCH3(g）

    H2O(g）

    浓度/（molL-1）

    0.54

    0.68

    0.68

    ①此时温度400℃，则某时刻υ正_______（填＜、＞或＝，下同）υ逆。

    ②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中________点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB_________υD，理由是___________。D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反应速率也大于B

    （4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是___________。

    a．升高温度 b．加入催化剂

    c．压缩容器的体积 d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F-=SiF4↑＋2H2↑

    B. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

    C. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：2+CO32-+CO2↑+H2O

    D. 向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是

    温度(℃)

    容器体积

    CO转化率

    平衡压强(p)

    ①

    200

    V1

    50%

    p1

    ②

    200

    V2

    70%

    p2

    ③

    350

    V3

    50%

    p2

    A．反应速率：③＞①＞②

    B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4

    C．若容器体积V1＞V3，则Q＜0

    D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的分类如图所示：

    由图判断下列说法中不正确的是（ ）

    A.甲图所示的分类方法属于树状分类法

    B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法

    C.碱性氧化物一定是金属氧化物

    D.非金属氧化物一 定是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿的主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2，工业上经过如图所示工艺可以冶炼金属铝。下列说法中不正确的是

    A. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

    B. a、b中铝元素的化合价相同

    C. ④进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氧化铝

    D. ③中需要通入过量的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是(　　)

    A.两种气体的分子个数之比为17∶16

    B.同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16

    C.两种气体的氢原子个数之比为17∶12

    D.同温同压下，两种气体的密度之比为17∶16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、镁、金等的相关物质在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：

    (1)铜元素在周期表中的位置是___________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该最高能层的电子数为___________。

    (2)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___________(填“晶体”或“非晶体”)

    (3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，lmol(SCN)2分子中含有σ键的数目为___________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________________________。

    (4)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图1所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)g·cm－3。

    (6)某金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图2所示，晶胞可用图3表示。已知该金属的原子半径为acm，该金属晶胞的高为bcm：若以晶胞中A点原子为原点建立空间直角坐标系o-xyz，则A点原子的坐标为(0，0，0)，C点原子的坐标为(2a，0，0)，D点原子的坐标为(0，0，b)，则B点原子的坐标为______________________。

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