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    【题目】铝土矿的主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2，工业上经过如图所示工艺可以冶炼金属铝。下列说法中不正确的是

    A. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

    B. a、b中铝元素的化合价相同

    C. ④进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氧化铝

    D. ③中需要通入过量的氨气

    【答案】D

    【解析】

    A.铝土矿中的二氧化硅不溶于盐酸，需要过滤除去，Al2O3、Fe2O3与HCl反应产生FeCl3、AlCl3，a中的氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，正确；

    B.a中AlCl3中铝元素的化合价为+3，AlCl3与足量NaOH溶液反应产生NaAlO2，在b中偏铝酸根离子中铝元素的化合价为+3，化合价相同，B正确；

    C.③是将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，需要通入二氧化碳，c是Al(OH)3，④是将Al(OH)3灼烧，发生分解反应产生Al2O3，所以d是氧化铝，C正确；

    D.a中含AlCl3，向该溶液中加入过量的NaOH溶液，Al元素转化为NaAlO2，在b中含NaAlO2，向该溶液中通入CO2气体，Al元素转化为氢氧化铝沉淀；所以③中不是通入氨气，D错误；故合理选项是D。

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    【题目】如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图．从图中获取的信息正确的是（　　）

    A.钛元素属于非金属元素B.钛原子的中子数为25.87

    C.钛原子的核外电子数为47D.钛原子的质子数为22

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：

    (1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反应历程分两步：

    ①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

    ②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

    比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小:E1__E2(填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为_______；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、k2逆分别增大a倍和b倍，则a____b(填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________。

    (2)①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO):n(O2) =2：1，则总反应的化学方程式为_______________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是________________。

    ②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：

    2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+V。______________

    (3)电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，阴极的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1∶2，在一定条件下可逆反应X+2Y2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是( )

    A. 80% B. 20% C. 40% D. 60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl

    B.b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红

    C.c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应

    D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

    （1）欲证明滤液中存在SO42-、CO32-，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的____，发现有气泡生成，再向其中加入_____溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42-、CO32-均存在。

    （2）如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

    (1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

    ①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

    ②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

    ③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)

    设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为______________。

    (2)300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。

    正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：

    序号

    c(NOCl)/mol·L－1

    v/mol·L－1·s－1

    ①

    0.30

    3.60×10－9

    ②

    0.60

    1.44×10－8

    ③

    0.90

    3.24×10－8

    n＝____________，k＝______________。

    (3)在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：

    ①反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝_________________ mol·L－1·min－1。

    ②T2时该反应的平衡常数K为_______________________。

    ③Cl2的平衡转化率为____________________________。

    (4)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件（温度、压强、、与催化剂的接触面积），NO的转化率变化关系如图B所示。X代表_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）

    A. NaHCO3===Na++H++

    B. NH4NO3===+

    C. NaHSO4===Na++H++

    D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣

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    【题目】现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是

    A.纯水B.氢氧化钠溶液C.硝酸银溶液D.盐酸

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