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    由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种以上元素，它们的分子质子总数均与氩原子相同。已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是  （   ）
    A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
    B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
    C．丙中含有第二周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
    D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
    D

    试题分析：A选项，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS-、OH-，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；B选项，氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3 OH符合，CH3 OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；C选项，第二周期IVA族元素为C，如CH3 OH符合，但CH3 OH不是CH4的同系物，故C错误；D选项，H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故D正确
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　 　)
    A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
    C．Z的单质与氢气反应较W剧烈
    D．X的原子半径小于Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是元素周期表的框架

    （1）依据元素周期表回答下列问题：
    ①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是             
    （用化学式表示）；
    ②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是          （用化学式表示）；
    ③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是              ；全部是非金属元素的主族是           （填写字母a、b、c、d）；
    a．ⅠA族         b．ⅡA族       c．ⅥA 族         d．ⅦA族
    （2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		 
     
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。（用元素符号表示）
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。（用化学式表示）
    （3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：____________________。
    （4）Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是      （填序号）。
    a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性
    c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与酸反应时失去的电子数
    Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于② 的原因：电子层数相同，核电荷数③ 大于② ，原子半径③       ②，所以原子核对最外层电子的吸引力③     ②，得电子能力③ 大于② 。
    （5）⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是元素周期表短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数和为A原子核外电子总数的4倍，则以下推断正确的是（    ）
     
    		A
    		 
    B
    		 
    		C
     
    A．三者皆为非金属元素
    B．B与A、B与C均可以形成离子化合物
    C．三者核电荷数之和为40
    D．B与C只能形成一种共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应：
    ①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑
    ③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e— =M2+
    ④Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是
    A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜Z
    C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是           （    ）
    A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素
    B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列
    C．在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6
    D．在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有X、Y、Z、W四种元素，它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体。
    ①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；
    ②每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；
    ③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色；
    ④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；请回答：
    （1）画出Z原子的原子结构示意图           ；实验室中的W应保存在____________中（填试剂名称）
    （2）写出化学式W2Y2___________     _
    （3）写出与W+具有相同核外电子数的分子或原子，请写出任意3种的化学式
    ①                ②               ③               
    （4）Z单质与水反应的离子方程式：_________________________                    
    ⑸W单质与X2Y化学反应方程式：__________________________                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）U、V、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。U、V两元素最高正价与最低负价之和均为0；Y与U同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用实际元素符号表示）________________；
    （2）由这五种元素中的几种组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C与D反应的化学方程式：___________________;
    ①如果B为两性不溶物，则A的化学式为_________，A转化为B的离子方程式为：__   __________;
    ②如果B由四种元素组成且溶液显碱性，则B含有的化学键类型是_______，A所属物质类别为_ ___________（填选项序号）。a．酸  b．碱  c．盐  d．氧化物

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