下图是元素周期表的框架(1)依据元素周期表回答下列问题:①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 ,②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔.沸点高低顺序是 ,③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ,全部是非金属元素的主族是 ,a．ⅠA族 b．ⅡA族 c．ⅥA 族 d．ⅦA族(2)已知甲元素位于第三周期.且其原子半径为同周期� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下图是元素周期表的框架

（1）依据元素周期表回答下列问题：
①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
（用化学式表示）；
②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是          （用化学式表示）；
③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是              ；全部是非金属元素的主族是           （填写字母a、b、c、d）；
a．ⅠA族         b．ⅡA族       c．ⅥA 族         d．ⅦA族
（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　   。

（1）①NaOH＞Mg(OH)₂（2分）②HF＞HCl（2分） ③ b ，d （每空1分，2分）
（2）Al₂O₃ + 2OH^－= 2AlO₂^－+ H₂O （2分）

试题分析：（1）①根据元素周期表中的位置可知⑤为Na、⑥为Mg，则最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH＞Mg(OH)₂。
②周期表中的元素④为F、元素⑦为Cl，HF分子间形成了氢键，所以沸点：HF＞HCl。
③ⅡA族中元素全是金属，ⅦA族中元素全是非金属。
（2）甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，则甲为Al元素，Al₂O₃与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al₂O₃ + 2OH^－= 2AlO₂^－+ H₂O。

练习册系列答案

暑假生活江西高校出版社系列答案

暑假作业贵州人民出版社系列答案

暑假作业教育科学出版社系列答案

新课标暑假作业二十一世纪出版社系列答案

暑假作业期末综合复习东南大学出版社系列答案

书香天博暑假作业西安出版社系列答案

暑假作业江苏人民出版社系列答案

新浪书业复习总动员年度总复习精要暑长江出版社系列答案

假期新观察安徽科学技术出版社系列答案

暑假新动向电子科技大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知，_aAⁿ^＋、_bB⁽ⁿ^＋1)＋、_cCⁿ^－、_dD⁽ⁿ^＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性：D＞C
B．原子序数：B＞A＞C＞D
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
D．四种元素一定属于短周期元素

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子半径大于氯离子的半径，则X元素为

A．Mg

B．S

C．Ar

D．K

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置                      。
（2）用电子式表示D₂G的形成过程                  ，其所含化学键类型为      。
（3）C^2—、D⁺、G^2—离子半径由大到小顺序是          （用离子符号回答）。
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为                 ，                。
②溶液c中的离子方程式为                          。
③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因                               。

（5）将0.5 mol D₂C₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中：
①转移电子的物质的量为。
②用一个离子方程式表示该反应。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

A．元素非金属性：Z＞ Y ＞ X	B．最高价氧化物水化物酸性：Z ＞ Y
C．原子半径：Z ＜ Y ＜ X	D．气态氢化物的稳定性：Z ＜ Y ＜ X

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组关系正确的是：

A．原子半径 N<P<S	B．稳定性 NH₃<H₂O<HF
C．碱性 NaOH>KOH	D．酸性 H₃AsO₄>H₂SeO₄>HBrO₄

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q ______ W(填“强于”或“弱于”)。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为                                                   。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                                          。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的