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    下列各组关系正确的是：
    A．原子半径 N<P<SB．稳定性 NH3<H2O<HF
    C．碱性 NaOH>KOHD．酸性 H3AsO4>H2SeO4>HBrO4
    B

    试题分析：A、原子半径 N<S<P，错误；B、氢化物稳定性与元素非金属性一致，正确；C、碱性 KOH>NaOH，错误；D、非金属性 As<Se<Br酸性 H3AsO4<H2SeO4<HBrO4，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是
    A．含有的中子数为a＋bB．含有的电子数为a－n
    C．X原子的质量数为a＋b＋nD．X原子的质量约为g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答：
    （1）D元素在周期表中的位置为                    。
    （2）B2 A和X的分子结合质子的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程式                                                   。
    （3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因                                                         ；
    （4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为      ，Q为       （填化学式）。
    （5）B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出该反应方程式                                          。
    （6）已知工业合成X的反应方程式：D2 (g)+3B2 (g)2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol－1，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有        。
    A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等
    B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X
    C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低
    D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是（    ）
    A．还原性：H2O＞HF＞H2S
    B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl-
    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    D．结合质子能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是元素周期表的框架

    （1）依据元素周期表回答下列问题：
    ①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是             
    （用化学式表示）；
    ②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是          （用化学式表示）；
    ③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是              ；全部是非金属元素的主族是           （填写字母a、b、c、d）；
    a．ⅠA族         b．ⅡA族       c．ⅥA 族         d．ⅦA族
    （2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是
    A．Bi元素的质量数是209
    B．Bi元素的相对原子质量是209.0
    C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子
    D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		 
     
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。（用元素符号表示）
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。（用化学式表示）
    （3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：____________________。
    （4）Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是      （填序号）。
    a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性
    c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与酸反应时失去的电子数
    Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于② 的原因：电子层数相同，核电荷数③ 大于② ，原子半径③       ②，所以原子核对最外层电子的吸引力③     ②，得电子能力③ 大于② 。
    （5）⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应：
    ①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑
    ③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e— =M2+
    ④Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是
    A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜Z
    C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 (     )
    A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强
    B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大
    C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强
    D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高

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