[题目]关于电解NaCl水溶液的说法正确的是 ( )①电解产物为Cl2和Na②电解过程中.碳棒一极产生黄绿色气体③电解一段时间后.在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液.溶液呈红色④电解一段时间后.在铁钉附近的溶液中滴加酚酞溶液.溶液呈红色A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】关于电解NaCl水溶液的说法正确的是（）

①电解产物为Cl2和Na

②电解过程中，碳棒一极产生黄绿色气体

③电解一段时间后，在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色

④电解一段时间后，在铁钉附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

【答案】D

【解析】①碳棒与电源的正极相连，作阳极，铁钉作阴极，因此电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，①错误；②电解过程中，电解池的阳极发生失电子的氧化反应，产生黄绿色气体氯气，②正确；③电解过程中，电解池的阳极发生失电子的氧化反应，产生氯气，碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不会呈红色，③错误；④电解过程中，电解池的阴极发生还原反应，氢离子放电，水的电离平衡会发生移动，氢氧根离子浓度增加，碱性增强，在铁钉附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，④正确，答案选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)，

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_________________________。

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1__________，E2-E1_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

（5）在火箭推进器中装有肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量的气体，并放

出大量热。己知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式________________。

（6）N2H4可构成燃料电池，产物为无污染物质，写出在碱性环境下的负极电极反应式________________。

用该电池电解硫酸铜溶液（极棒都是石墨)，电池中转移8mol电子，则硫酸铜溶液阳极产生的物质

为_________mol，该极电极反应式为_______________。

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【题目】反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（）

A. V（O2）=0.01mol ·L-1 ·s-1 B. V（NO）=0.008mol ·L-1 ·s-1

C. V（H2O）=0.015mol ·L-1 ·s-1 D. V（NH3）=0.002mol ·L-1 ·s-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述中，不正确的是( )

A.在熔化和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质

B.电解质，非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴

C.在水中的电解质一定都导电

D.水是极弱的电解质

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余

B. 图中B点之前发生的离子反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C. A→B段消耗的NaOH溶液体积与B→C段消耗的NaOH溶液体积比≥3∶1

D. 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53

C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数

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【题目】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

	①	②	③	④
A	黄绿色	橙色	蓝色	无色
B	无色	橙色	紫色	白色
C	黄绿色	橙色	蓝色	白色
D	黄绿色	无色	紫色	白色

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【题目】在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3 与MgSO4 的物质的量浓度之比为（）

A． 1∶2 B． 2∶1 C． 6∶1 D． 3∶1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。

（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：

①操作(Ⅰ)的方法为_______________，隔绝空气减压干燥。

②检验产生X气体的方法是_____________。

③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是_____________。

（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：

步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；

步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中；

步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－；

步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；

步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00 mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。

②写出步骤3中发生反应的离子方程式________________________。

③步骤5中能否不加指示剂______（填“能”或“否”），原因是___________。

④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。

（4）配制0.1mol·L－1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是_________(填字母)。

A．pH=2时，c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4－)=0.1mol·L－1

B．向pH=10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大

C．向pH=1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+==H3FeO4＋

D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性

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