[题目]反应AC过程中的能量变化如图所示.回答下列问题.(1)该反应是反应.(2)当反应达到平衡时.升高温度.A的转化率 (填“增大 “减小或“不变 ).(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? .(4)在反应体系中加入催化剂.反应速率增大.E1和E2的变化是: E1 .E2-E1 (填“增大 “减小或“不变 ).(5)在火箭推进器中装有肼(N2H4)和强氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)，

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_________________________。

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1__________，E2-E1_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

（5）在火箭推进器中装有肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量的气体，并放

出大量热。己知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式________________。

（6）N2H4可构成燃料电池，产物为无污染物质，写出在碱性环境下的负极电极反应式________________。

用该电池电解硫酸铜溶液（极棒都是石墨)，电池中转移8mol电子，则硫酸铜溶液阳极产生的物质

为_________mol，该极电极反应式为_______________。

【答案】放热减小无影响减小不变 N2H4(l) +2H2O2(l) =N2(g) +4H2O(g) △H=-641.625KJ/mol N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O 2mol 4OH- - 4e- =O2+2H2O

【解析】（1）反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应是放热反应。（2）当反应达到平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向进行，则A的转化率减小；（3）催化剂改变活化能，不能改变反应热；（4）催化剂改变活化能，不能改变反应热，因此在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2-E1表示反应热，因此不变；（5）己知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，则1mol肼完全反应放出的热量是＝641.625kJ，所以该反应的热化学方程式为N2H4(l) +2H2O2(l)=N2(g) +4H2O(g) △H=-641.625kJ/mol。（6）负极N2H4发生失去电子的氧化反应，产物为无污染物质，应该是水和氮气，因此在碱性环境下的负极电极反应式为N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O。阳极发生氢氧根失去电子的氧化反应，电极反应式为4OH- -4e- =O2+2H2O，因此硫酸铜溶液阳极产生的物质为2mol氧气。

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③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H2O	CO	H2	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	2	4	0.8	3.2	3