【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是___________和______________ 。
（2）如何检查A装置的气密性?_______________________________________。
（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是________________________。
（4）装置B中饱和食盐水的作用是____________________________。
（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；______________；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条。
（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性___________溴单质。（填“大于”或“小于”）
【答案】 分液漏斗 蒸馏烧瓶 关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中有气泡冒出，则说明A气密性良好 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaCl＋ H2O 除去氯气中氯化氢气体 无水氯化钙 大于
【解析】（1）装置A中上面玻璃仪器名称是分液漏斗，下面的蒸馏烧瓶。（2）装置Z中含有分液漏斗，则检查A装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中有气泡冒出，则说明A气密性良好；（3）氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式是Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaCl＋H2O。（4）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以用盛有饱和食盐水的B除去氯气中混有的氯化氢；（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，因此II中应该放干燥剂。碱石灰能与氯气反应，II中应该为固体干燥剂，不能为浓硫酸，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条；（6）当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，则说明氯气与溴化钠反应生成溴单质，依据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知氯气的氧化性大于溴的氧化性。
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【题目】已知A、B、C是三种含钠元素的物质，D是无色无味气体，E是一种难溶物质，它们具有如图所示转化关系：
（1）写出化学式：A、__________； B、___________；C、___________；D、___________；
（2）写出下列反应的化学方程式
① A→B_______________________________；② A→C_____________________________；③ B→E_______________________________；④ D→E_____________________________。
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【题目】已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )
A. 若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率
B. 反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
C. 反应前4 min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09 mol·L－1·min－1
D. 反应开始2 min内平均反应速率最大
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【题目】下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是( )
A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B. 加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO
C. 加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH
D. 先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－
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【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出C的结构简式：__________________，A分子内含有的官能团是_______（填名称）。
（2）写出下列反应的反应类型：①________________，③________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：①________________________；⑤________________________。
（4）某同学欲用下图装置制备物质C，将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、________，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为________________________。
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【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
B.高温消毒是高温让细菌、病毒蛋白质变性死亡
C.苯酚和甲醛在酸或碱催化下生成具有绝热作用的体型高分子
D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是有机高分子材料
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【题目】反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)，
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_________________________。
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1__________，E2-E1_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）在火箭推进器中装有肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量的气体，并放
出大量热。己知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式________________。
（6）N2H4可构成燃料电池，产物为无污染物质，写出在碱性环境下的负极电极反应式________________。
用该电池电解硫酸铜溶液（极棒都是石墨)，电池中转移8mol电子，则硫酸铜溶液阳极产生的物质
为_________mol，该极电极反应式为_______________。
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【题目】反应4NH3＋5O2 
4NO＋6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是 （ ）
A. V（O2）=0.01mol ·L-1 ·s-1 B. V（NO）=0.008mol ·L-1 ·s-1
C. V（H2O）=0.015mol ·L-1 ·s-1 D. V（NH3）=0.002mol ·L-1 ·s-1
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