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    【题目】用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是

    A. H2SO4 B. KOH C. AgNO3 D. Na2SO4

    【答案】B

    【解析】A、电解硫酸溶液实质是电解水，酸性增强，电解液的pH减小，故A错误；B、电解KOH溶液实质是电解水，碱性增强，电解液的pH增大，故B正确；C、电解硝酸银产物是硝酸、氧气和银单质，溶液从盐溶液成为酸溶液，所以pH减小，故C错误；D、电解硫酸钠溶液实质是电解水，电解前后溶液的pH几乎不变，故D错误；故选B。

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    A. N2 B. O2 C. CO2 D. SO2

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    C. 加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH

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    A. NaOH B. NaCl C. NH4Cl D. H2O

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    A. 银镜反应 B. 加聚反应 C. 加成反应 D. 酯化反应

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    【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。

    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)，

    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_________________________。

    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1__________，E2-E1_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （5）在火箭推进器中装有肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量的气体，并放

    出大量热。己知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式________________。

    （6）N2H4可构成燃料电池，产物为无污染物质，写出在碱性环境下的负极电极反应式________________。

    用该电池电解硫酸铜溶液（极棒都是石墨)，电池中转移8mol电子，则硫酸铜溶液阳极产生的物质

    为_________mol，该极电极反应式为_______________。

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    【题目】PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的可吸入颗粒物，它是大气的一种污染物主要来自化石燃料的燃烧等，以下不属于化石燃料的是

    A. 天然气 B. 煤 C. 石油 D. 酒精

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    【题目】下列叙述中，不正确的是( )

    A.在熔化和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质

    B.电解质，非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴

    C.在水中的电解质一定都导电

    D.水是极弱的电解质

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