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    【题目】已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl-(aq)，下列说法不正确的是（ ）

    A.除去溶液中Ag＋加盐酸比硫酸盐好

    B.加入H2O，溶液平衡不移动

    C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失

    D.反应2AgCl(s)＋Na2SAg2S(s)＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S

    【答案】B

    【解析】

    A．氯化银为不溶物，而硫酸银为微溶物，故除去溶液中Ag＋加盐酸比硫酸盐好，A说法正确；

    B．加入H2O，溶液中的银离子、氯离子浓度均减小，溶液中氯化银的溶解平衡正向移动，B说法不正确；

    C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，导致溶液的氯离子浓度增大，电离平衡逆向移动，氯化银的溶解度降低，可以减少沉淀损失，C说法正确；

    D．溶解度越小，沉淀越易转化，反应2AgCl(s)＋Na2SAg2S(s)＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S，D说法正确；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中对应关系正确的是( )

    A

    CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

    CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

    均为取代反应

    B

    由油脂得到甘油；由卤代烃制醇

    均发生了水解反应

    C

    Cl2+2Br→2Cl+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu

    均为单质被还原的置换反应

    D

    2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；

    2F2+2H2O→4HF+ O2

    均为水作还原剂的氧化还原反应

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

    ①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是______________；

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH _________ (填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度____________________；

    ③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有________________ ；

    ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化6.4 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷__________L(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚酯纤维（涤纶）是重要的衣服面料，以下是一种合成路线（部分反应条件略去）。

    已知：酯与醇(或酚)可发生如下酯交换反应：

    (1)C8H10的系统命名为______________；它的同系物分子通式为________________。

    (2)在其它催化剂作用下，乙烯与氧气反应的产物是____________（写结构简式）。

    (3)若B过量，生成的聚酯纤维可表示为：，若乙二醇过量，则生成的聚酯纤维可表示为_______________________________。

    (4)将废涤纶和甲醇在一定条件下反应，对聚合物进行降解，生成物是______________（填名称）。

    (5)对苯二甲酸有多种芳香族同分异构体，写出一种满足以下条件的有机物的结构简式________。

    ①遇氯化铁溶液显紫色；②能发生银镜反应；③有三种不同化学环境的H原子。

    (6)聚合物PC也由酯交换反应合成，其结构可表示为：，合成PC的2种单体中：醇（或酚）的结构简式为______________________，酯的名称为

    _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    （1）酸浸后加入H2O2的目的是__，调pH的最适宜范围为__。

    （2）调pH过程中加入的试剂最好是__。

    A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3

    （3）煮沸CuSO4溶液的原因是__。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式__。

    （4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是__。

    （5）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol﹒L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol﹒L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B.图Ⅱ表示常温下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线

    C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c < a < b

    D.图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c > b > a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL0.1mol/L的NaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3，将所得溶液加热、蒸干并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量为

    A.1.09gB.1.20 gC.1.36gD.1.63g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是

    A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

    D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

    （1）氨气的制备

    ①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。

    ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

    （2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

    ①Y管中_____________

    ②反应的化学方程式

    ____________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝集

    打开K2

    ③_______________

    ④______________

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