练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，（假设容器不参加反应）．若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是（　　）
    A、溶液中肯定不存在的离子只有Fe3+
    B、Fe3+和Cu2+均能被铁粉还原
    C、Fe2+与SCN-能形成红色的物质
    D、滤渣中肯定不含有铜
    考点：铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：根据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；若过滤后滤渣能被磁铁吸引，铁有剩余，一定有铜生成，三价铁离子和二价铜离子无剩余．
    解答： 解：若过滤后滤渣能被磁铁吸引，说明固体为铁，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、
    CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，
    故选B．
    点评：本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核黄素分子的结构如图所示：已知：
    有关核黄素的下列说法中，不正确的是（　　）
    A、该化合物的分子式为C17H22N4O6
    B、酸性条件下加热水解，有CO2生成
    C、该分子中有3个手性碳原子（与4个不同基团连接的碳原子叫手性碳原子）
    D、能发生酯化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①②③④
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
    pH111133
    A、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
    B、温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
    C、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
    D、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
    ①写出酸H2A的电离方程式
     
    ．
    ②若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液与2mol?L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH
     
    7 （填“＞”、“＜”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）
    C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol?L-1
    D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    （2）室温时，氢氧化钙的溶度积KSP=4.7×10-6，室温时将9mL0.02mol?L-1的氯化钙溶液与1mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后（溶液体积可直接加和），溶液中
     
    沉淀析出（填“有”或“无”）．
    （3）检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打．
    ①检验纯碱中是否混有食盐的试剂是
     
    ；
    ②证明纯碱中混有小苏打的实验方法是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、乙酸的键线式是
    B、间二甲苯又叫2，4-二甲苯
    C、的最长碳链有7个C原子
    D、的名字读作：3位甲基3丁烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cl-、Al3+、HSO4-、K+、HS-五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是
     
    ，只能水解不能电离的离子是
     
    ，只能电离不能水解的离子是
     
    ，既能电离又能水解的离子是
     
    ，能促进水电离的离子是
     
    ，能抑制水的电离的离子是
     
    ，写出阴离子水解的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示．请完成下列问题：
    （1）“O”点为什么不导电？
     
    ．a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是
     
    点．
    （2）a、b、c三点pH由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）25℃时，在0.5L 0.2mol?L-1的CH3COOH溶液中，有0.01mol的CH3COOH电离成离子．该温度下CH3COOH的电离平衡常数
     
    ．
    （4）已知250C时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L）如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：
    则 0.1mol/L上述几种溶液中C（H+）由大到小的顺序是
     
    （填序号）．
    ①H2SO4溶液

    HSO4-?H++SO42-    		②NaHSO4溶液

    HSO4-?H++SO42-    		③醋酸溶液

    CH3COOH?H++CH3COO-    		④盐酸
    HCl=H++Cl-
          10%29%1.33%100%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：
    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是
     
    （选填序号）．
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越
     
    ．
    （3）某温度下，若把10mol N2与30mol H2 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=
     
    （可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是
     
        （填字母）．
    a．容器内的密度保持不变               
    b．容器内压强保持不变
    c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）
    d．混合气体中 c（NH3）不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关氯水的表述不正确的是（　　）
    A、向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
    B、氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应
    C、蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色
    D、氯水可以导电，说明氯气是电解质

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案