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    20．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（　　）
    A．水晶和干冰的熔化B．食盐和醋酸钠的熔化
    C．乙醇和HCl溶于水D．HCl和NaCl溶于水

    分析 分子间作用力是分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力，与物质的三态变化有关；
    化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，与物质的化学性质有关；
    据此解答．

    解答 解：A．水晶属于原子晶体熔化时断裂共价键，干冰熔化破坏分子间作用力，二者客服作用力不同，故A错误；
    B．食盐熔化破坏离子键，醋酸钠的熔化破坏离子键，故B正确；
    C．乙醇溶液水破坏分子间作用力，氯化氢溶液水电离生成氢离子与氯离子，破坏共价键，二者客服作用力不同，故C错误；
    D．氯化氢溶于水断裂共价键，氯化钠溶于水断裂离子键，二者客服作用力不同，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了化学键与分子间作用力区别，明确二者概念是解题关键，注意分子间作用力只影响物质的物理性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．两种酸都能与溴水反应且反应的原理相同
    B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
    C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
    D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的（　　）
    A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）△H＞0
    B．若X 分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅱ吸收的热量依次减少
    C．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3
    D．Cl2、Br2 分别发生反应Ⅰ，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（　　）
    选项氧化物环境问题主要来源
    ACO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧
    BSO2温室效应汽车尾气的排放
    CNO2光化学烟雾工厂废气的排放
    DCO酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．请用下列10种物质的序号填空：①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2
    （1）既有离子键又有非极性键的是④；
    （2）既有离子键又有极性键的是③⑤．
    （3）属于共价化合物的是⑥⑦⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，反应①的化学方程式CO2+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，且光照条件下D与F也可以反应，则反应②的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．将标准状况下3.36L 物质E 与含10.0g 氢氧化钠溶质的溶液充分反应，所得溶液溶质成分为Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得．A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应：

    （1）试写出化合物的结构简式：ACH3CH（OH）COOH，ECH2=CHCOOH，F．
    （2）化学方程式：A→B：+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，
    （3）四个反应中，不属于酯化反应的是：A→E（填化合物对应的字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的有（　　）
    A．向10ml0.1mol/L的Ca（ClO）2的溶液中鼓入标态下的SO2气体44.8ml：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-
    B．向98.3%的浓硫酸中加入铜片并加热：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2H2O+Cu2+
    C．向NH4HCO3溶液中加足量浓NaOH溶液并加热：HCO3-+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO32-
    D．用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    [查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    [实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
    ①仪器X的名称是圆底烧瓶．
    ②装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图2示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    ③检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
    ④装置B内溶液吸收的气体是NH3．
    ⑤（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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