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    5．水是生命之源，也是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（　　）
    A．水是强电解质B．25℃时，纯水的pH=7
    C．可燃冰是可以燃烧的水D．氢氧两种元素只能组成水

    分析 A、水存在微弱的电离，属于弱电解质；
    B、常温下水的pH=7；
    C、可燃冰的主要成分是甲烷；
    D、氢氧两种元素可以组成双氧水．

    解答 解：A、水能微弱电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故A错误；
    B、25℃时水的离子积Kw=10-14，而纯水显中性，故pH=7，故B正确；
    C、可燃冰的主要成分是甲烷，不是水，故C错误；
    D、氢氧两种元素可以组成水和双氧水，故D错误，
    故选B．

    点评 本题主要考查的是弱电解质的概念、水的电离以及元素组成物质，难度不大，属于常考题．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

    （1）写出元素符号和名称：
    ①C、碳，②N、氮，⑧Ar、氩，⑨K、钾．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ⑦单质跟④的氢氧化物溶液反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    ⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
    ⑥的单质在③的单质中燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术．
    （1）ClO2的制备方法：纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物Y与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
    □C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□Na2SO4，假设该反应在标准状况下生成1.12L气体，则转移的电子数为0.04NA．
    （2）ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2，以减少环境污染．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为80.0g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有500mL容量瓶、烧杯．配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是CD．（填字母）
    A．称量固体时动作缓慢            B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液
    C．NaOH固体溶解后立刻转移     D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用．下列分类标准不合理的是（　　）
    ①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体
    ④根据在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．
    A．②③B．②④C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应为Cl2+2e-=2Cl-
    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
    D．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对下列各图所示实验现象的描述错误的是（　　）
    A．图1中溶液颜色变化：无色→红色
    B．图2中溶液颜色变化：红色→紫色
    C．图3中溴水颜色变化：红棕色→无色
    D．图4中生成的沉淀颜色变化：白色→绿色→红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是67.2L．
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol  NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．1mol Na2SO4溶于水能电离出2NA个Na+、NA个SO42-．

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