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    20．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应为Cl2+2e-=2Cl-
    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
    D．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子

    分析 根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
    A、正极上氯气得电子；
    B、放电时，交换膜左则的氢离子向正极移动，氯离子向负极移动；
    C、根据电池总反应判断；
    D、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子．

    解答 解：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
    A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e-═2Cl-，故A正确；
    B、放电时，交换膜左则的氢离子向正极移动，所以H+从左侧经阳离子交换膜移向右侧，氯离子向负极（左侧）移动，与负极产物生成白色沉淀氯化银，故B错误；
    C、根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；
    D、放电时，当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    10．某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（　　）
    A．大于10.00mLB．小于10.00MlC．等于10.00mLD．不能确定

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    11．在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小，至不能导电后又逐渐增大的是（　　）
    A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
    C．石灰乳中滴加稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

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    8．氮元素在自然界中存在多种价态，结合题干回答下列问题：
    （1）氮元素原子核外有3个未成对电子，最外层有2种能量不同的电子．
    （2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是ab（填编号）．
    a．NH3比PH3稳定性强
    b．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
    c．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
    d．氮气常温是气体，磷单质是固体
    （3）已知，氯胺NH2Cl熔点-66℃，NH4Cl熔点340℃，氯胺的电子式为，从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因氯胺NH2Cl为分子晶体，NH4Cl为离子晶体，熔沸点离子晶体高于分子晶体．
    （4）NH2Cl比HClO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，NH2Cl发生水解的化学方程式为NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
    （5）工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH在10.7左右时，反应过程中生成AlO2-、氮气和氨气，若氮气和氨气的体积比为4：1，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为16：9，若氮气和氨气的体积比为1：1，则除去0.1mol NO3-，消耗铝5.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义．
    （1）氮氧化物产生的环境问题有产生光化学烟雾或形成酸雨（填一种）．
    （2）氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
    ①反应Ⅰ为：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．
    ②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
    NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
    ①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．
    ②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是75%．
    ③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡A（填序号）．
    A．向正反应方向移动
    B．向逆反应方向移动
    C．不移动
    （4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．

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    A．水是强电解质B．25℃时，纯水的pH=7
    C．可燃冰是可以燃烧的水D．氢氧两种元素只能组成水

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    ①电解池中X极上的电极反应式是2H++2e-=H2↑，在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．
    ②Y电极上的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在c口处，试纸变蓝色．
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    ①X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    ②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+（说明：杂质发生的电极反应不必写出）．
    ③当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重1.28 g．

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    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．固态氯化钠不导电，所以NaCl是非电解质
    B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质
    C．SO3溶于水能导电，是因为SO3在水中发生了电离
    D．液态氯化氢不导电，但是HCl是电解质

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