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    某含氧有机物的相对分子质量为74，其中氧的质量分数约为22%，根据下列条件回答：
    （1）该有机物的分子式为
     

    （2）符合该分子式，并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有
     
    种．其中一种同分异构体A有下列转化关系．B和C是同分异构体，B的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比3：1．
    已知：CH3CH2CH═CHCH2CH3 
    一定条件下
    2 CH3CH2CHO
    ①用系统命名法命名，B的名称为
     

    ②D中官能团的名称为
     
    ，选择合适的试剂检验该官能团
     
    （用化学方程式表示）
    ③写出D生成F的化学方程式
     
    ，反应类型为
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：
    分析：（1）某含氧有机物的相对分子质量为74，其中氧的质量分数约为22%，分子中O原子数目为
    74×22%
    16
    =1，则分子中C、H原子总相对原子质量为74-16=58，C原子最大数目为
    58
    12
    =4…10，故有机物分子含有4个C原子、8个H原子，则该有机物分子式为C4H10O；
    （2）符合该分子式，并能与金属钠反应放出氢气，则含有羟基，为丁醇，可以看作丁烷中1个H原子被-OH取代，根据丁烷同分异构体及等效氢判断符合条件的同分异构体数目；
    其中一种同分异构体A再浓硫酸作用下发生消去反应得到B和C是同分异构体，则A为CH3CH2CH（OH）CH3，B的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比3：1，则B为CH3CH=CHCH3，C为CH3CH2CH=CH2，B发生信息中反应，双键断裂生成醛，则D为CH3CHO，D发生氧化反应生成E为CH3COOH，D与氢气发生加成反应生成F为CH3CH2OH，E与F发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3，据此解答．
    解答： 解：（1）某含氧有机物的相对分子质量为74，其中氧的质量分数约为22%，分子中O原子数目为
    74×22%
    16
    =1，则分子中C、H原子总相对原子质量为74-16=58，C原子最大数目为
    58
    12
    =4…10，故有机物分子含有4个C原子、8个H原子，则该有机物分子式为C4H10O，故答案为：C4H10O；
    （2）符合该分子式，并能与金属钠反应放出氢气，则含有羟基，为丁醇，可以看作丁烷中1个H原子被-OH取代，丁烷有正丁烷、异丁烷两种异构体，正丁烷有2种H原子，异丁烷有2种H原子，故丁烷中1个H原子被羟基确定生成的醇共有4种，故答案为：4；
    其中一种同分异构体A再浓硫酸作用下发生消去反应得到B和C是同分异构体，则A为CH3CH2CH（OH）CH3，B的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比3：1，则B为CH3CH=CHCH3，C为CH3CH2CH=CH2，B发生信息中反应，双键断裂生成醛，则D为CH3CHO，D发生氧化反应生成E为CH3COOH，D与氢气发生加成反应生成F为CH3CH2OH，E与F发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3，
    ①B为CH3CH=CHCH3，用系统命名法命名，B的名称为：2-丁烯，故答案为：2-丁烯；
    ②D为CH3CHO，含有的官能团的名称为：醛基，用新制氢氧化铜或银氨溶液具有醛基，反应方程式为：，故答案为：；
    ③D生成F的化学方程式为：CH3CHO+H2
    催化剂
    △
    CH3CH2OH，属于加成反应或还原反应，故答案为：CH3CHO+H2
    催化剂
    △
    CH3CH2OH，加成反应或还原反应．
    点评：本题考查有机物推断、同分异构体、有机反应类型、反应方程式书写等知识点，难度中等，计算确定有机物的分子式是关键，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化．
    练习册系列答案
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    沉淀（填化学式）．
    （2）高温焙烧时发生反应的化学方程式
     
    ，洗涤沉淀时的方法是
     
    ．
    （3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3?6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：
     
    ．

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    ．
    （2）填写表中空格：
    仪器加入试剂加入该试剂的目的
    B饱和NaHCO3溶液
     
    C
     
     
    D
     
     
    （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
     
    ，
    标准状况下将少量二氧化碳通入足量过氧化钠中充分反应后，过氧化钠增重5.6g，则通入二氧化碳的体积为
     
     L．
    （4）试管F中收集满气体后，先把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，下一步实验操作是：
     
    ．

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    某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是
     
    溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：
     
    ．

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    C、C8H18（1）+
    25
    2
    O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（1）△H=-5518 kJ?mol-1
    D、C8H18（g）+
    25
    2
    O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ?mol-1

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    （填计算结果）．
    T/KT1573T2
    K1.00×1072.45×1051.88×103
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    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
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    ．
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    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
     
    ．

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    含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
    （1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：
     
    ．
    （2）Ba2+有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试用离子方程式表示中毒的原因
     
    ．患者被送往医院时，医生往往让其服用
     
     （填题干中所列7种物质中的一种）来解毒．
    （3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
     
    ，则发生了钝化；若铁棒表面
     
    ，则未与浓硫酸发生反应．
    （4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：
     
    ．
    （5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）
    A、1000mL，21.2g
    B、950mL，20.14g
    C、任意规格，21.2g
    D、500mL，10.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    B、常温下
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012    的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C、含有大量Fe3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-
    D、能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、CH3COO-、PO43-

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