含硫化合物的种类很多.现有H2SO4.H2SO3.SO2.Na2SO3.BaSO4.CuSO4.Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题:(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一.写出其反应的化学方程式.并标明电子转移方向和数目: ．(2)Ba2+有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼事件.起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）H₂SO₃转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：

．
（2）Ba²⁺有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试用离子方程式表示中毒的原因

．患者被送往医院时，医生往往让其服用

（填题干中所列7种物质中的一种）来解毒．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面

，则发生了钝化；若铁棒表面

，则未与浓硫酸发生反应．
（4）用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：

．
（5）减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂．该反应的化学方程式：

．

考点：含硫物质的性质及综合应用

专题：

分析：（1）亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，根据电子转移守恒配平，标出电子转移数目与方向；
（2）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水，钡离子有毒，碳氯化钡能和可溶性的硫酸盐反应生成不溶于酸的硫酸钡；
（3）钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部进行进行反应，若发生钝化，则氧化镁保护膜阻止Fe与硫酸铜反应，否则发生反应，会有铜析出；
（4）亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸钠；
（5）用CO还原SO₂得到单质硫，根据电子转移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳．

解答： 解：（1）亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，根据电子转移守恒配平后，标出电子转移数目与方向为

，
故答案为：

；
（2）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应离子方程式为BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，即BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，为了解毒，要将可溶性的氯化钡转化为硫酸钡，所以应该让病人服用解毒Na₂SO₄，
故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Na₂SO₄；
（3）钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部进行进行反应，若发生钝化，则氧化镁保护膜阻止Fe与硫酸铜反应，无明显现象，否则发生反应，会有紫红色的铜析出，
故答案为：无明显现象；有紫红色物质析出；
（4）亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，
故答案为：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；
（5）用CO还原SO₂得到单质硫，根据电子转移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳，反应方程式为：SO₂+2CO

一定条件

S+2CO₂，
故答案为：SO₂+2CO

一定条件

S+2CO₂．

点评：本题主要考查氧化还原反应、化学用语、元素化合物的性质等，难度中等，掌握元素化合物的性质是根据，（5）注意根据氧化还原反应判断产物．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某企业生产氨气的流程如下：（已知送入合成塔的氮气和氢气的体积比为1：4）

请回答下列问题：
（1）操作①的名称是

，操作④发生的是

变化（选填物理或化学）．
（2）写出②的化学方程式

．
（3）检验合成塔中出来的气体中含有氨气的方法是

．
（4）下列变化过程属于氮的固定的是

A．由氮气合成氨 B．由氨制氯化铵
C．雷雨天气由氮气得硝酸盐 D．碳酸氢铵受热分解
（5）试写出合成塔中发生反应的化学方程式

．
（6）若达平衡后从合成塔出来的高温高压气体中仅含体积分数为25%的氨气，则氮气的转化率为

，从混合气中分离出氨气的措施是

，分离出的氮气和氢气则重新回到合成塔中．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

工业纯碱中常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质，为了测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量，某同学设计了如图装置：
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为：

．
（2）装置D的作用是

．
（3）利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反应完全，装置C中装有足量碱石灰，其他操作也正确，测定结果还是偏低，原因可能是：

．
（4）实验前所取工业纯碱质量为mg，装置C中碱石灰和U形管的总质量为m₁g，加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U形管的总质量变为m₂g，则上述实验中测得的工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某含氧有机物的相对分子质量为74，其中氧的质量分数约为22%，根据下列条件回答：
（1）该有机物的分子式为

（2）符合该分子式，并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有

种．其中一种同分异构体A有下列转化关系．B和C是同分异构体，B的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比3：1．

已知：CH₃CH₂CH═CHCH₂CH₃

一定条件下

2 CH₃CH₂CHO
①用系统命名法命名，B的名称为

②D中官能团的名称为

，选择合适的试剂检验该官能团

（用化学方程式表示）
③写出D生成F的化学方程式

，反应类型为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加几滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧起来．
试完成下列问题：
（1）写出过氧化钠与水反应的化学方程式

（2）结合脱脂棉剧烈燃烧的实验事实及燃烧的条件可以得出的结论是

（3）某研究性学习小组，为进一步证明上述结论，拟用如图所示的装置进行有关实验．请写出有关的实验操作方法

现象：A处：

B处：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO_x等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如图：

则该反应的热化学方程式为

．
（2）对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NO_x有毒气体相互反应转化为无毒气体．
2xCO+2NO_x═2xCO₂+N₂，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下N₂

L．
（3）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等．在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H=-bkJ?mol^-1
①该反应的平衡常数表达式为

．
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和3mol H₂
③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol/L、c（H₂）=0.4mol/L、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，则此时v_正

v_逆（填＞、＜或=）．
（4）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．该电池的正极反应式为

．电池工作时，固体电解质里的O^2-向

极移动．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．从海水中得到的粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质（均过量）将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：