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    元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
    （1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （2）Y与Z可形成YZ42-
    ①YZ42-的空间构型为
     
    （用文字描述）．
    ②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：
     
    ．
    （3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有配位键的数目为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素，据此解答各小题即可．
    解答： 解：依据分析可知：X为锌，Y为硫，Z为氧，
    （1）H2S分子中，S原子的价层电子数=
    6+2
    2
    =4，所以S原子的轨道的杂化类型是sp3杂化，
    故答案为：sp3；
    （2）①SO42-中S原子的价层电子数=4+
    1
    2
    （6+2-4×2）=4，且没有孤电子对，所以是正四面体结构，
    故答案为：正四面体；
    ②YZ42-为SO42-，其含义电子数为：16+4×8+2=50，与其等电子体的分子有：CCl4、SiCl4，故答案为：CCl4或SiCl4；
    （3）配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，锌离子与氨分子之间有4个配位键，每个氨分子中有3个共价键，所以1mol该配合物中含有配位键的数目为4×6.02×1023个，故答案为：4×6.02×1023个．
    点评：本题主要考查了原子杂化方式、离子的空间构型、等电子体等知识，难度不大，元素推断是解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化物对人类的生产和生活有很重要的影响．现某活动小组利用如图1装置验证NO的还原性并研究氮氧化合物的处理方法．（装置气密性已检查完毕）

    （1）测定NO的体积并验证NO的还原性．
    ①向广口瓶中通入NO前，需向广口瓶中注水，写出注水的主要操作：
     
    ；
    ②从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为VmL（V＜50mL，气体体积已换算为标准状况）．若读数时滴定管中液面高于广口瓶中液面，则所得NO的体积
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③在停止通入NO后关闭K1、K3；打开K2，然后从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是
     
    ．继续通入O2，打开K3，并及时调整滴定管液面与广口瓶中液面相平，直到广口瓶中刚好充满液体．此时所得溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L，（假设液体不扩散）
    （2）探究氮氧化物的处理方法．
    ①实验室常用NaOH溶液吸收NO2和NO，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，当同温、同压下2LNO与0.6LO2混合被NaOH溶液充分吸收时，所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比为
     
    ．
    ②工业上可利用电解法消除工业废气中含有的NO2．用NO2为原料可制新型绿色消化剂N2O5，先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图2所示，电解池中生成N2O5的电极反应式为
     
    ．工作一段时间后，硝酸水溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol F（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2mol Cu2O．分析图表并回答问题：

    （1）M的分子式为
     
    ；
    （2）写出反应类型：E→H
     
    ；H→I
     
    ；
    （3）写出C→F的化学方程式：
     
    ．
    （4）A的结构简式可能为：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜在工业上应用广泛．利用反应Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl制氯化亚铜的流程如下图．氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，在空气中会被迅速氧化，能溶于浓盐酸，并生成配合物，该配合物加水稀释后会重新析出CuCl沉淀．

    实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．
    （1）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （2）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装．真空干燥，密封包装的
    目的是
     
    ．
    （3）工业化生产时，乙醇可通过
     
    方法回收并循环利用，而NH4Cl、
     
    （填化学式）可直接循环利用．
    （4）实验室用如图装置制备CuCl．实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是
     
    ，电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当
     
    时才能停止通入氧气．
    （5）氯化亚铜在工业上也可以利用酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）制得高浓度硫酸铜溶液后，加入铁粉、氯化钠生成CuCl．反应的离子反应方程式为：
     
    ．
    CuCl产率与混合液pH的关系如图，析出CuCl晶体时的最佳pH在
     
    左右．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
    （1）a的氢化物的分子构型为
     
    ；d在空气中燃烧产物的分子构型为
     
    ，中心原子的杂化形式为
     
    ．
    （2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式：
     
    ．该配位体被另外2个相同的配位体代替后有2种不同的结构，此配合离子空间构型为
     
    ．（填“平面正方形”或“正四面体形”）
    （4）f（NH3）5BrSO4可形成两种配合物，已知f3+的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象．则第二种配合物的化学式为
     
    ，该配合物的配体是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
    （1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液．除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
     
    ．
    A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测NaOH
    溶液的体积来    		0.1000mol/L盐酸的体积/mL[学+
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.2826.28
    第二次25.001.5530.3028.75
    第三次25.000.2026.4226.22
    依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=
     
    ．（保留四位有效数字）
    （4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变
     
    色，并且
     
    为止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
    ③H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
     

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
             时间（Min）
    浓度（mol?L-1）    		01020304050
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
     

    ②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q
     
     0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定法测定其浓度．
    （1）滴定
    ①用
     
    式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中．
    ②有关数据记录如表：
    滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后消耗的体积
    125.000.5024.9524.45
    225.00
    325.006.0030.5524.55
    （2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）．c（NaOH）=
     
    ．
    （3）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有
     

    A．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
    B．锥形瓶水洗后直接装待测液
    C．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
    D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
    E．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴．则乙瓶中的气体是（　　）
    A、HBr
    B、HCl
    C、H2
    D、Cl2

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