练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
    （1）a的氢化物的分子构型为
     
    ；d在空气中燃烧产物的分子构型为
     
    ，中心原子的杂化形式为
     
    ．
    （2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式：
     
    ．该配位体被另外2个相同的配位体代替后有2种不同的结构，此配合离子空间构型为
     
    ．（填“平面正方形”或“正四面体形”）
    （4）f（NH3）5BrSO4可形成两种配合物，已知f3+的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象．则第二种配合物的化学式为
     
    ，该配合物的配体是
     
    、
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是N，b是F，c是Al，d是S，e是Cl，f是Co，g是Cu，
    （1）a为N，k为S，根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型和中心原子杂化方式的判断；
    （2）结合氢键的知识解答；
    （3）无水硫酸铜溶于水后生成水合铜离子，铜离子提供空轨道，水分子中的氧原子提供孤电子对，形成配位键；
    （4）Co（NH3）5BrSO4可形成两种配合物，Co3+的配位数是6，在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，该物质可以电离出SO42-，故配体为NH3、Br-，该物质结构为[Co（NH3）5Br]SO4，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，该物质不能电离出SO42-，故配体为NH3、SO42-，该物质为[Co（NH3）5SO4]Br．
    解答： 解：根据元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是N，b是F，c是Al，d是S，e是Cl，f是Co，g是Cu，
    （1）a为N，氨气中氮原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，该分子属于三角锥形结构，d为S，在空气中燃烧产物为SO2，S原子孤电子对数=
    6-1×2
    2
    =1、价层电子对数=2+1=3，故分子构型为V形，S原子的杂化形式为sp2，故答案为：三角锥形；V形；sp2；
    （2）b、d、e分别为F、S、Cl，氟元素的电负性最强，且HF分子之间存在氢键，熔沸点最高，
    故答案为：HF；HF分子间存在氢键，而其它两种分子间没有氢键，所以HF的沸点高；
    （3）硫酸铜溶于水，铜离子与水生成了呈蓝色的配合离子[Cu（H2O）4]2+，离子方程式为Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，该配位体被另外2个相同的配位体代替后有2种不同的结构，故该络合离子为平面正方形，
    故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；平面正方形；
    （4）Co（NH3）5BrSO4可形成两种配合物，Co3+的配位数是6，在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，该物质可以电离出SO42-，故配体为NH3、Br-，该物质结构为[Co（NH3）5Br]SO4，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，该物质不能电离出SO42-，故配体为NH3、SO42-，该物质为[Co（NH3）5SO4]Br，故答案为：[Co（NH3）5SO4]Br；NH3、SO42-．
    点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（　　）
    A、4molA+2molB
    B、3molC+2molD
    C、1molB+3molC+1molD
    D、2molA+1molB+3molC+1molD

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN呈血红色．请回答：
    （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
     
    ．
    （2）将ZY3溶液滴入沸水中可得到红褐色液体，反应的离子方程式是
     
    ．此液体具有的性质是
     
    （填写序号字母）．
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
    （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃A有如下转化关系：

    请回答：
    （1）写出反应②和⑤的反应条件：②
     
    ⑤
     
    ．
    （2）写出A和F结构简式：A
     
    ；F
     
    ．
    （3）写出反应①⑥对应的化学方程式
     
    ，
     
    ．
    （4）写出与A具有相同官能团的，属于芳香烃的同分异构体
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol?L-1）0.440.60.6
    （1）比较此时正、逆反应速率的大小：V正
     
    V逆（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时C（CH3OH）=
     
    ；该时间内反应速率V（CH3OH）=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
    （1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （2）Y与Z可形成YZ42-
    ①YZ42-的空间构型为
     
    （用文字描述）．
    ②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：
     
    ．
    （3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有配位键的数目为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

    已知、CH2=CH2可以用键线式表示，两者可以发生如下反应：试回答下列问题：
    （1）A的名称为（系统命名法）
     
    ，B的结构简式是
     
    ；
    （2）C中官能团名称为
     
    ；反应②的产物在足量NaOH溶液存在下加热，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应③的反应条件是
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （4）D为一溴代物，分子中含有两个亚甲基（-CH2-），E的分子式为C8H10O3，则有机物E的结构简式为
     

    （5）属于链状羧酸的B的两种同分异构体结构简式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素．已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5．请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）
    （1）G在周期表中的位置是
     
    ，F元素的原子基态价层电子排布式为
     
    ．
    （2）BD2分子的电子式为
     
    ，CA  3分子的空间立体构型为
     
    ．
    （3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N2H4相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：
     
    、I：
     
    ．
    （4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体．在该晶体中存在的化学键的种类有
     
    ．
    （5）0.3g H在足量氧气中燃烧，生成气态CO2和液态H2O，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为
     
    ．某燃料电池用H作燃料，KOH为电解液，该电池的负极电极反应式为：
     
    ．
    （6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（　　）
    A、HA为弱酸
    B、在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）═c（OH-）+c（A-）
    C、K点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）═c（A-）
    D、常温下，MA溶液的pH＞7

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案