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某芳香烃A有如下转化关系:

请回答:
(1)写出反应②和⑤的反应条件:②
 
 

(2)写出A和F结构简式:A
 
;F
 

(3)写出反应①⑥对应的化学方程式
 
 

(4)写出与A具有相同官能团的,属于芳香烃的同分异构体
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:由反应④可知D为,则C为,故A为,A与溴发生加成反应生成B为,B在氢氧化钠水溶、加热条件下发生水解反应生成C.由F发生加聚反应的产物可知,F为,则E与甲醇发生酯化反应生成F,故E为,反应⑤是在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E,据此解答.
解答: 解:由反应④可知D为,则C为,故A为,A与溴发生加成反应生成B为,B在氢氧化钠水溶、加热条件下发生水解反应生成C.由F发生加聚反应的产物可知,F为,则E与甲醇发生酯化反应生成F,故E为,反应⑤是在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E,
(1)反应②是卤代烃在氢氧化钠水溶、加热条件下发生水解反应,反应⑤是醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应,故答案为:氢氧化钠水溶、加热;浓硫酸、加热;
(2)由上述分析可知,A的结构简式为,F结构简式为,故答案为:
(3)反应①的化学反应方程式为:+Br2
反应⑥对应的化学方程式为:+CH3OH
浓硫酸
+H2O,
故答案为:+Br2
+CH3OH
浓硫酸
+H2O;
(4)与A()具有相同官能团的,属于芳香烃的同分异构体有:
故答案为:
点评:本题考查有机物的推断,注意根据D的氧化产物结构以及F的加聚产物结构,结合反应条件进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质的分类正确的是(  )
碱性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
BNaOHHClNH4ClNa2OCO
CNH3?H2OCH3COOHNaClNa2O2SO2
DKOHHNO3CaCO3CaOSO2
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂,B是一氯代物.A可以发生如下变化:

(1)①A分子中的官能团名称是
 
;D分子的官能团名称是
 

②上述反应中属于取代反应的有
 
,属于消去反应的有
 
(填编号).
(2)若A只有一种一氯取代物:
①写出由B转化为A的化学方程式
 

②写出由E转化为F的化学方程式
 

③写出由F转化为H的化学方程式
 

(3)写出与D同类别物质的可能的同分异构体的结构简式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

从物质A开始有如图所示的转化关系(其中部分产物已略去).已知H能使溴的CCl4溶液褪色;1mol F(分子式C4H6O2)与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2mol Cu2O.分析图表并回答问题:

(1)M的分子式为
 

(2)写出反应类型:E→H
 
;H→I
 

(3)写出C→F的化学方程式:
 

(4)A的结构简式可能为:
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

.碳元素的单质及其化合物与人类的生产,生活,科研息息相关.请回答下列问题:
(1)绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步:2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)═4(C3H6O3+(s)+O2(g)+4e-△H═+1360kJ?mol-1;12(C3H6O3+(s)+12e-═C6H12O6(S,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g)△H=-1200kJ?mol-1则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的人化学方程式为
 

(2)工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为:H2(g)+
1
2
CO(g)?
1
2
CH3OH(g)△H=-45kJ?mol-1 向容积为1L的容器中加入0.10molH2和0.05molCO,在一定温度下发生上述反应,10min后反应达到平衡状态,测得放出热量3.632kJ.
①该温度条件下,上述反应的化学平衡常数K=
 

②若容器容积不变,下列措施可增加CH3OH产生率的是
 
(填写序号).A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离C.充入He,使体系总压强增大D.再充入0.10molH2和0.05molCO③反应达到平衡后,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡向
 
(填“逆向”,“正向”,“不”)移动,化学平衡常数K
 
(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)已知反应:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H<0,根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池,若能,请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式(若不能,该空可不作答):
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯化亚铜在工业上应用广泛.利用反应Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl制氯化亚铜的流程如下图.氯化亚铜(CuC1)为白色晶体,不溶于硫酸、稀硝酸和醇,微溶于水,在空气中会被迅速氧化,能溶于浓盐酸,并生成配合物,该配合物加水稀释后会重新析出CuCl沉淀.

实验药品:铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水.
(1)反应①的化学方程式为
 

(2)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,然后真空干燥、冷却,密封包装.真空干燥,密封包装的
目的是
 

(3)工业化生产时,乙醇可通过
 
方法回收并循环利用,而NH4Cl、
 
(填化学式)可直接循环利用.
(4)实验室用如图装置制备CuCl.实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温,主要原因是
 
,电炉加热升温至50℃时停止加热,反应快速进行,烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色,从环保角度考虑,当
 
时才能停止通入氧气.
(5)氯化亚铜在工业上也可以利用酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)制得高浓度硫酸铜溶液后,加入铁粉、氯化钠生成CuCl.反应的离子反应方程式为:
 

CuCl产率与混合液pH的关系如图,析出CuCl晶体时的最佳pH在
 
左右.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.

试回答下列问题(凡涉及的物质均用化学式表示):
(1)a的氢化物的分子构型为
 
;d在空气中燃烧产物的分子构型为
 
,中心原子的杂化形式为
 

(2)b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是
 
,原因是
 

(3)将g的无水硫酸盐溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子,请写出生成此配合离子的离子方程式:
 
.该配位体被另外2个相同的配位体代替后有2种不同的结构,此配合离子空间构型为
 
.(填“平面正方形”或“正四面体形”)
(4)f(NH35BrSO4可形成两种配合物,已知f3+的配位数是6,为确定f的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象.则第二种配合物的化学式为
 
,该配合物的配体是
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH22].已知:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2 NH4(s)△H=-l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4(s)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ?mol-1
③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
 

(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)═N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ?mol-1
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
         时间(Min)
浓度(mol?L-1
01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是
 

②若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则Q
 
 0(填“>”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

压强对下列反应体系的反应速率影响不大的是(  )
A、N2+3H2?2NH3
B、H2 (g)+I2 (g)?2HI(g)
C、2NO2?N2O4
D、HCl+NaOH?NaCl+H2O

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