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    下列物质的分类正确的是（　　）
    碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
    BNaOHHClNH4ClNa2OCO
    CNH3?H2OCH3COOHNaClNa2O2SO2
    DKOHHNO3CaCO3CaOSO2
    A、AB、BC、CD、D
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：
    分析：酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH-离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．
    解答： 解：A、碳酸钠属于盐类，不属于碱，氢氧化钠属于碱，二氧化硫是酸性氧化物，故A错误；
    B、CO不能和碱之间反应，不属于酸性氧化物，故B错误；
    C、过氧化钠可以和酸反应生成盐和水以及氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；
    D、各物质都符合所属类别的概念，分类正确，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查酸碱盐以及氧化物的概念及分类，题目难度不大，解答本题的关键把握相关概念以及物质的组成和俗称．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将纯水加热至90℃时，下列叙述正确的是（　　）
    A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性
    B、水的离子积不变、pH不变、呈中性
    C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性
    D、水的离子积变大、pH变小、呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）
    A、把1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B、实验室配制500mL  0.1mol/L的CuSO4溶液，需称取胆矾12.5g
    C、1L水中溶解224 L HCl气体（标准状况下测得）后形成溶液物质的量浓度为10 mol?L1
    D、将7.4克氢氧化钙放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成下列填空：
    （1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢原子，则阿伏伽德罗常数用n表示为
     
    mol-1．
    （2）相同质量的SO2和SO3中，原子总数之比为
     
    ．
    （3）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是
     
    ．
    （4）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中 中子数为
     
    mol，电子数为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O
    B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C、氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O
    D、铝与氢氧化钠溶液反应：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；
    ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；
    ③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
    ④非极性键也可能存在于离子化合物中．
    A、①④B、①③C、②④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（　　）
    A、4molA+2molB
    B、3molC+2molD
    C、1molB+3molC+1molD
    D、2molA+1molB+3molC+1molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
    元素相 关 信 息
    XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    ZZ的一中核素中子数为12，质量数为23
    WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，基态W2+的核外电子排布式为
     
    _．
    （2）X的电负性比Y的
     
    （填“大”或“小”）；X 和Y形成的XY32-离子中，中心原子的杂化类型是
     
    ，其离子的空间构型为为
     
    ．
    （3）写出Z2Y2的电子式
     
    ，指出其中含有的化学键
     
    ；XY2形成的晶体类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃A有如下转化关系：

    请回答：
    （1）写出反应②和⑤的反应条件：②
     
    ⑤
     
    ．
    （2）写出A和F结构简式：A
     
    ；F
     
    ．
    （3）写出反应①⑥对应的化学方程式
     
    ，
     
    ．
    （4）写出与A具有相同官能团的，属于芳香烃的同分异构体
     
    ．

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