Question

请完成下列填空：
（1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢原子，则阿伏伽德罗常数用n表示为

 

mol^-1．
（2）相同质量的SO₂和SO₃中，原子总数之比为

 

．
（3）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是

 

．
（4）现有10克由²H和¹⁶O组成的水分子，其中 中子数为

 

mol，电子数为

 

mol．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）根据氢气的质量计算氢气的物质的量，求出1mol氢气所含的原子个数则可计算阿伏加德罗常数；
（2）根据n=

m

M

=

N

NA

可知，质量相同时，分子数与摩尔质量成反比，根据二氧化硫和三氧化硫的化学式组成计算出含有原子总数之比；
（3）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；
（4）根据n=

m

M

计算出10g该水水的物质的量，再根据分子式组成计算出含有中子、电子的物质的量．

解答： 解：（1）1g氢气的物质的量为：

1g

2g/mol

=0.5mol，含n个氢原子，已知1mol氢气含2N_A个原子，则有：0.5：n=1：2N_A，
解之得：N_A=n，
故答案为：n；
（2）相同质量的SO₂和SO₃，根据n=

m

M

=

N

NA

可知，质量相同时，分子数与摩尔质量成反比，则等质量的二氧化硫和三氧化硫的原子总数之比为：

m

64g/mol

×3：

m

80g/mol

×4=15：16，
故答案为：15：16；
（3）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则稀释后的NO₃^-的物质的量浓度是：5mol/L×2a×10^-3L=c×b×10^-3L，
解得：c=

10a

b

mol/L，
故答案为：

10a

b

mol/L；
（4）由²H和¹⁶O组成的水分子中，相对分子质量为2×2+16=20，²H含有1个质子，1个中子，¹⁶O含有8个质子，8个中子，
10克由²H和¹⁶O组成的水的物质的量为：

10g

20g/mol

=0.5mol，
含中子的物质的量为：0.5mol×（2×1+8）=5mol，电子的物质的量为：0.5mol×（2×1+8）=5mol；
故答案为：5；5．

点评：本题考查阿伏加德罗常数以及物质的量的有关计算，题目难度中等，注意从物质的组成、结构、性质、等角度思考，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间关系为解答关键．