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    下列反应中可用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A、NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3?H2O
    B、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    C、NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
    D、NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成的一水合氨属于弱电解质，离子方程式中保留分子式；
    B．氢氧化镁为难溶物，在离子反应中保留化学式；
    C．碳酸氢根为二元弱酸碳酸的酸根离子，在离子反应中不能拆分；
    D．氢氧化钠和硝酸都为可溶性的强电解质，可拆写．
    解答： 解：A．反应的离子方程式为：NH4++OH-═+NH3?H2O，不能够用离子方程式H++OH-=H2O表示，故A错误；
    B．反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，不能够用离子方程式H++OH-=H2O表示，故B错误；
    C．反应的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，不能够用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C错误；
    D．反应生成硝酸钠和水，可用H++OH-=H2O表示，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程的书写，侧重考查了反应的实质应用，氢离子和氢氧根离子反应的离子方程式是溶液能全部电离出氢离子和全部电离出氢氧根离子的物质间的反应．要求学生掌握离子方程式的书写方法，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路（未闭合K）后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，使c、d两点短路．下列叙述不正确的是（　　）
    A、b为直流电源的负极
    B、f极为阴极，发生还原反应
    C、e极材料为铁片，f极材料的铜片
    D、可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是
     
    （填序号），属于非电解质的是
     
    （填序号），能导电的是
     
    （填序号）．
    （2）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等离子，你认为：一定有的离子是
     
    ，一定没有的离子是
     
    ，不能确定的离子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况时，33.6L NH3约含有
     
    个氨分子，质量是
     
    g，全部溶于水后配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成下列填空：
    （1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢原子，则阿伏伽德罗常数用n表示为
     
    mol-1．
    （2）相同质量的SO2和SO3中，原子总数之比为
     
    ．
    （3）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是
     
    ．
    （4）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中 中子数为
     
    mol，电子数为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液  Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B、在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液  H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42-
    C、在稀HNO3溶液加入FeS固体  FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    D、在过氧化钠中加入稀硫酸  2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；
    ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；
    ③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
    ④非极性键也可能存在于离子化合物中．
    A、①④B、①③C、②④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    （1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
     
    ．
    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为
     
    mol/L．（保留小数点后四位）
    （3）判断滴定终点的方法是
     

    （4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是
     
    （填字母序号）．
    A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
    实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度
    （mol?L-1）    		0.00l00.01000.02000.1000
    pH3.883.383.232.88
    （5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    （1）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为
     
    ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤　③干燥．
    （2）请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明沉淀物中只有碳酸铜．
    ①各装置连接顺序为
     
    （用装置编号表示）；
    ②装置C中装有试剂的名称是
     
    ；
    ③能证明生成物中只有CuCO3的实验现象是
     
    ．
    （3）若Cu（OH）2和CuCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
    ①实验结束时通入过量的空气的作用是
     
    ．
    ②实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成水的质量，W4：反应生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中
     
    个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满）．

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