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    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液  Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B、在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液  H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42-
    C、在稀HNO3溶液加入FeS固体  FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    D、在过氧化钠中加入稀硫酸  2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．氯化铝少量，氢氧根离子过量，反应生成偏铝酸根离子核外水；
    B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸氧化成硫酸，次氯酸过量，反应产物为氯离子、硫酸根离子和次氯酸；
    C．稀硝酸具有强氧化性，能够将氯化亚铁中硫离子、亚铁离子氧化，漏掉了亚铁离子与硝酸的反应；
    D．过氧化钠稀硫酸反应生成硫酸钠、水和氧气．
    解答： 解：A．向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液，反应生成偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故A错误；
    B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液，反应生成氯化钠、次氯酸和硫酸钠，反应的离子方程式为：H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42-，故B正确；
    C．在稀HNO3溶液加入FeS固体，硫离子也会被氧化，正确的离子方程式为：NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；
    D．过氧化钠中加入稀硫酸，反应生成硫酸钠、水和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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    根据下列三个反应的化学方程式：?I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性依次增强的顺序是（　　）
    ?
    A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
    B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
    C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
    D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A、100mL 1mol/L MgCl2溶液
    B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
    C、200ml 1mol/L NaCl溶液
    D、200ml 0.5mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7m之间
    B、胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间
    C、用激光笔照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
    D、Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中可用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A、NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3?H2O
    B、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    C、NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
    D、NaOH+HNO3═NaNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、O2的摩尔质量是16g
    B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
    C、碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是碱
    D、虽然二氧化碳溶于水能导电，但它是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
    B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    C、常温下c（NH4+）相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①＞②＞③
    D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．
    试回答：
    （1）C、D、G三个装置所盛放的试剂分别是：
    C
     
    ；D
     
    ；G
     

    （2）E中的现象为
     
    ，生成物是
     
    ．
    （3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：A：
     
    ；E：
     
    ；G：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以锂辉石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca，Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如下：
    250～300℃

    已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（浓）═Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O
    ②某些物质的溶解度（S）如下表所示．
    T/℃20406080
    S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是
     


    请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式
     

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）
     

    （3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是
     

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
    b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
    ①a中，阳极的电极反应式是
     

    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是
     
    ．

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