练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列叙述中，正确的是(　　)
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：
    Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
    B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K＋、NH4+、CO32—、Cl－一定能够大量共存
    C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
    D．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3
    A
    A项，氢氧化铝不溶于氨水等弱碱溶液；B项，铝粉既能与强酸反应又能与强碱反应放出氢气，在强酸溶液中CO32—不能大量存在，在强碱溶液中NH4+不能大量存在；C项，镁只能溶于盐酸，而不能溶于过量NaOH溶液；D项，镁的还原性大于铝，铝不能置换出镁单质。
    点拨：本题考查铝单质及化合物的性质，考查考生运用化学反应及离子反应解决问题的能力。难度中等。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是     
    A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
    B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
    C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
    D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    (1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为                                   。
    (2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为                                   。
    (3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入       (填试剂名称)。
    (4)滤液E、K中溶质的主要成分是       (填化学式)，写出该溶质的一种用途：       。
    (5)已在298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：
     
    （1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。
    方法
    		是否正确
    		简述理由
    方法1：直接往海水中加入沉淀剂
    		不正确
    		（一）
    方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂
    		（二）
    		（三）
    你认为最合理的其他方法是：　　　（四）
     
    （一）_______________________________________________；
    （二）_______________________________________________；
    （三）______________________________________________；
    （四）______________________________________________。
    （2）框图中加入的试剂①应该是________（填化学式）；加入的试剂②是________（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各表述与示意图图中一致的是 （  ）
    A．图②表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH
    随加入酸体积的变化
    B．图①中使用的NaOH的浓度一定为2 mol/L
    C．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2
    D．图③中曲线表示3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应过程能量变化，若使用催化剂，B点会升高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室中使用铝盐制备氢氧化铝，为了使其中的铝元素完全转化为目标产物，应该选用的试剂是(　　)
    A．碳酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氨水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0 。下列分析错误的是(　　)
    A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快
    B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量
    C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝
    D．将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3，SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(S04)318H2O，工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是______________。
    （2）流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为_______________。
    （3）已知：浓度均为O.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

    步骤③的目的是__________________________________________________________；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是___________。
    （4）已知当pH=2时，Fe3＋开始沉淀的浓度为_______________。
    （5）操作④发生反应的离子方程式为__________________________________________；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是_________或_________。
    （6）操作⑤“一系列操作"，下列仪器中不需用的是___________（填序号）。
    A．蒸发皿B．坩埚C．玻璃棒D．酒精灯E．漏斗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，放出的氢气在同温同压下的体积比为
    A．1:3B．1:6C．1:1D．2:3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案