Question

7．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（　　）

• A． A、C两种元素仅可组成化学式为CA₃的化合物
• B． F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
• C． 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
• D． 元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

Answer 1

分析 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F为硅元素；B与 F同主族，则B为碳元素；D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，则D的质子数为8，D为氧元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；E与F同周期，即处于第三周期，E原子序数小于硅元素，A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，A为气体，E为固体，则A、E处于第ⅠA族，故A为氢元素，E为钠元素，据此解答．

解答 解：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F为硅元素；B与 F同主族，则B为碳元素；D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，则D的质子数为8，D为氧元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；E与F同周期，即处于第三周期，E原子序数小于硅元素，A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，A为气体，E为固体，则A、E处于第ⅠA族，故A为氢元素，E为钠元素，
A．A为氢元素，C为氮元素，两种元素可组成NH₃、N₂H₄等系列化合物，故A错误；
B．D为氧元素，F为硅元素，二者组成的物质是二氧化硅，性质不活泼，但能与氢氟酸反应，故B错误；
C．同周期随原子序数越大原子半径越小，同主族自上而下原子半径增大，所以Si＞C，所以原子半径Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故C正确；
D．同周期随原子序数越大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，所以元素的非金属性Si＜C＜N＜O，即D＞C＞B＞F，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是关键，突破口是单质F是一种重要的半导体材料，注意掌握同主族、同周期元素性质递变规律．