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    【题目】科学家发现一种细菌在两种酶的帮助下，能够“切割”聚对苯二甲酸乙二酯（）塑料得到单体对苯二甲酸和乙二醇。下列说法正确的是（ ）

    A.单体间通过加聚反应合成PET

    B. PET能与Br2发生加成反应

    C.细菌“切割”PET塑料的过程是一个物理过程

    D.细菌“切割”PET塑料的优势是条件温和

    【答案】D

    【解析】

    A.对苯二甲酸和乙二醇在一定条件下通过缩聚反应合成PET，A说法错误；

    B.PET中没有碳碳双键和碳碳三键不能与Br2发生加成反应，B说法错误；

    C. 细菌“切割”PET塑料得到单体对苯二甲酸和乙二醇的过程是一个发生化学变化的过程，C说法错误；

    D.高温条件下蛋白质变性，细菌不能存活，酶失去活性，所以细菌“切割”PET塑料的优势是条件温和，D说法正确。

    练习册系列答案
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    【题目】S-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如图，下列说法不正确的是

    A. 该物质的分子式为C15H20O4 B. 该物质环上的二氯代物只有2种

    C. 1mol该物质最多能与2 mol NaOH完全反应 D. 该物质能发生取代、加成、氧化等反应

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    【题目】丙烷的分子结构可简写成键线型结构。有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A,下列有关说法错误的是

    A.有机物A的一氯代物只有5种

    B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷

    C.有机物A的分子式为C8H16

    D.B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是

    ■

    A.放电时，Na+向正极移动

    B.放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸

    C.充电时，当有0.1mole-通过导线时，则钠箔增重2.3g

    D.充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高分子化合物的结构简式如下：

    下列有关的说法正确的是（ ）

    A.的一种单体的分子式可能为

    B.完全水解后的生成物均为小分子有机物

    C.可以通过加聚反应和缩聚反应合成

    D.碱性条件下，完全水解消耗NaOH的物质的量为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是( )

    A.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

    B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

    C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

    D.1mol该有机物最多与4molH2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

    已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3＋

    Mg2＋

    Al3＋

    Cr3＋

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4

    9

    沉淀溶解时的pH

    —

    —

    >8溶解

    >9溶解

    (1)如需配制480 mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4 mol·L－1的浓硫酸____mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器_____。

    (2)经氧化环节滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：________。

    (3)调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因_______。

    (4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaRMRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________。

    (5)请写出流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：______________。

    (6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

    银盐性质

    AgCl

    AgI

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1.8×10－10

    8.3×10－17

    1.2×10－16

    3.5×10－11

    1.0×10－12

    ①滴定时可选为滴定指示剂的是________(填编号)，

    A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN

    ②如何确定该滴定过程的终点：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（ ）

    A．Cu是原电池的负极

    B．Al是原电池的负极

    C．电子由Al沿导线流向铜

    D．铝片上的电极反应式为：Al﹣3e﹣═AL3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点

    （1）在100℃时，Kw表达式为_______，在此温度下，kw为___.

    （2）在室温下，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为____．

    （3）室温时将PH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比约为___．

    II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液．根据要求回答下列问题：

    （1）写出①的电离方程式_______.

    （2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是___（填序号）．

    （3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是___（填序号）．

    （4）在室温下，将c（H+）均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为___（填序号）.

    （5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为____．

    （6）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为___（填序号）．

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