【题目】I.水的电离平衡线如图所示.若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点
(1)在100℃时,Kw表达式为_______,在此温度下,kw为___.
(2)在室温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____.
(3)室温时将PH为3的硫酸溶液稀释100倍,稀释后溶液中,C(SO42-)和C(H+)之比约为___.
II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液.根据要求回答下列问题:
(1)写出①的电离方程式_______.
(2)当它们pH相同时,其物质的量浓度最大的是___(填序号).
(3)当它们的物质的量浓度相同时,其pH最小是___(填序号).
(4)在室温下,将c(H+)均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍,c(H+)由大到小的顺序为___(填序号).
(5)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱的体积比为____.
(6)三酸的pH相同时,若耗等量的Zn,则需三酸的体积大小关系为___(填序号).
【答案】Kw=c(H+)·c(OH-) 1×10-12 1:1 1:2 CH3COOHCH3COO—+H+ ① ③ ①>②=③ 1:1:2 ①<②=③
【解析】
Ⅰ.(1)在100℃时,Kw表达式为Kw=c(H+)·c(OH-),由图像可知,在此温度下c(OH-)=c(H+)=1×10-6mol/L,则Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12,故答案为:Kw=c(H+)·c(OH-),1×10-12。
(2)在室温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液中:c(OH-)=10-5mol/L,pH=5的稀盐酸中:c(H+)=10-5mol/L,设氢氧化钡的体积为x,盐酸的体积为y,在室温下混合溶液的pH=7,溶液呈中性,则:n(OH-)=n(H+)即10-5mol/L×x=10-5mol/L×y,解得x:y=1:1,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为1:1,故答案为:1:1。
(3)室温时,pH=3的硫酸溶液中,c(H+)=10-3mol·L-1,c(SO42—)=5×10-4mol·L-1,将此溶液稀释500倍后,稀释液中c(SO42—)=1×10-6mol·L-1,而c(H+)=2×10-6mol·L-1,则c(SO42—)∶c(H+)约为1×10-6mol·L-1:2×10-6mol·L-1=1∶2,故答案为:1:2。
Ⅱ.(1)CH3COOH为弱电解质,在水溶液中部分发生电离,电离方程式为:CH3COOHCH3COO—+H+,故答案为:CH3COOHCH3COO—+H+。
(2)当它们pH相同时,溶液中氢离子浓度相同,假设提供1mol/L的氢离子,需要醋酸浓度应大于1mol/L;需要②HCl溶液浓度为1mol/L;、需要③H2SO4溶液浓度为0.5mol/L,其物质的量浓度最大的是①,故答案为:①。
(3)当它们的物质的量浓度相同时,假设浓度都是1mol/L;①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L、②HCl电离出氢离子浓度为1mol/L、③H2SO4电离出的氢离子浓度为2mol/L;其pH最小的是③,故答案为:③。
(4)加水稀释时,醋酸继续电离出氢离子,硫酸和HCl不再电离出氢离子,所以稀释100倍后,c(H+)由大到小的顺序是①>②=③;故答案为:①>②=③。
(5)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,醋酸和盐酸是一元酸,硫酸是二元酸,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱的体积比为1:1:2,故答案为:1:1:2。
(6)盐酸和硫酸是强酸,醋酸是弱酸,三酸的pH相同时,若耗等量的Zn,则需三酸的体积大小关系为①<②=③,故答案为:①<②=③。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ/mol(Q>0),某温度下,向2L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(N2O5)/mol | 10.0 | 7.0 | 5.0 | 5.0 |
下列说法正确的是( )
A.在1000s内,反应吸收的热量为2.5Q kJ
B.在500s内,O2分解速率为3×10-3 mol·L-1·s-1
C.在1000s时,反应恰好达到平衡
D.在1500s时,N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期中的四种主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A是电负性最大的元素,B、D的价电子层中均有两个未成对电子,回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置为___________________________;
(2)A的基态原子中,电子占据的最高能级符号为___;该能级的电子云轮廓图形状为__________;
(3)B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为________;该电离能大小变化的原因为________________;
(4)C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺为________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质:
填写下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能团是____________;下列试剂能与甲反应而褪色的是___________(填标号)
a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式:_______
(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A—D均为有机物):
A的分子式是___________,试剂X可以是___________。
(4)已知:+RCl+HCl(-R为烃基)
+H2
利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方程式是 ______________ 。
(5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用现特征颜色,且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 ___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素,其相互转化关系如图所示。
(1)如果A是淡黄色固体,回答下列问题。
①写出A、E的化学式:A________、E________。
②C→D的化学方程式为____________。
③将足量的物质C通入BaCl2溶液中,下列说法正确的是________(填字母序号)。
a.溶液中出现白色沉淀
b.溶液没有明显变化
c.若继续通入Cl2或NH3,则溶液中均出现白色沉淀
(2)如果A是无色气体,回答下列问题。
①D→E的化学方程式为_______。
②E→C的离子方程式为_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】莽草酸合成治疗禽流感的药物—达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下:
(提示:环丁烷可简写成)
(1)A的分子式是_______
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_____
(3)A与乙醇反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是_______
(4)17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应,计算生成二氧化碳的体积(标准状况)____L
(5)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为),其反应类型是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据水溶液中离子平衡原理回答下列问题:
I.明矾的化学式为____,明矾可用作净水剂,用离子方程式表示明矾的净水原理____
II.常温下有浓度均为0.01mol/L的下列溶液①HNO3 ②H2S ③ NaOH ④NH3·H2O ⑤NH4Cl ⑥NH4HSO4 ⑦ NaCl。回答下列问题:
(1)①②③⑤五中溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序为______(用序号表示,下同)
(2)④⑤⑥三种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序为__________________;
(3)①③④⑤⑥⑦六种溶液pH由大到小的顺序为_________________;
(4)等体积的③④分别与同浓度的盐酸反应至均呈中性,消耗盐酸的体积③_____④(填“大于”、“小于”、或“等于”)
(5)10mL ③与20mL⑤混合后,溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”),混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应,以下有关叙述正确的是
A.工业上,用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅
B.通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉
C.工业制硫酸将SO2氧化成SO3的条件一般选择高温、高压、催化剂
D.钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将SO2分别通入下列各溶液中,下列有关说法正确的是
A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B. 试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性
C. 试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性
D. 试管d中能产生白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀完全溶解
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com