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【题目】I.水的电离平衡线如图所示.若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B

1)在100℃时,Kw表达式为_______,在此温度下,kw___.

2)在室温下,将pH=9BaOH2溶液与pH=5的稀盐酸混合,欲使混合溶液pH=7BaOH2与盐酸的体积比为____

3)室温时将PH3的硫酸溶液稀释100倍,稀释后溶液中,CSO42-)和CH+)之比约为___

II.今有①CH3COOH HCl H2SO4三种溶液.根据要求回答下列问题:

1)写出①的电离方程式_______.

2)当它们pH相同时,其物质的量浓度最大的是___(填序号).

3)当它们的物质的量浓度相同时,其pH最小是___(填序号).

4)在室温下,将cH+)均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍,cH+)由大到小的顺序为___(填序号).

5)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱的体积比为____

6)三酸的pH相同时,若耗等量的Zn,则需三酸的体积大小关系为___(填序号).

【答案】Kw=cH+·cOH- 1×10-12 1:1 1:2 CH3COOHCH3COO+H+ ①>②= 112 ①<②=

【解析】

Ⅰ.(1)在100℃时,Kw表达式为Kw=cH+·cOH-),由图像可知,在此温度下cOH-=cH+=1×10-6mol/L,则Kw=cH+·cOH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12,故答案为:Kw=cH+·cOH-),1×10-12

2)在室温下,将pH=9Ba(OH)2溶液中:cOH-=10-5mol/LpH=5的稀盐酸中:cH+=10-5mol/L,设氢氧化钡的体积为x,盐酸的体积为y,在室温下混合溶液的pH=7,溶液呈中性,则:nOH-=nH+)即10-5mol/L×x=10-5mol/L×y,解得xy=11,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为11,故答案为:11

3)室温时,pH3的硫酸溶液中,c(H)103mol·L1c(SO42—)5×104mol·L1,将此溶液稀释500倍后,稀释液中c(SO42—)1×106mol·L1,而c(H)=2×106mol·L1,则c(SO42—)c(H)约为1×106mol·L12×106mol·L1=12,故答案为:12

.1CH3COOH为弱电解质,在水溶液中部分发生电离,电离方程式为:CH3COOHCH3COO+H+,故答案为:CH3COOHCH3COO+H+

2)当它们pH相同时,溶液中氢离子浓度相同,假设提供1mol/L的氢离子,需要醋酸浓度应大于1mol/L;需要②HCl溶液浓度为1mol/L;、需要③H2SO4溶液浓度为0.5mol/L,其物质的量浓度最大的是①,故答案为:①。

3)当它们的物质的量浓度相同时,假设浓度都是1mol/L;①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L、②HCl电离出氢离子浓度为1mol/L、③H2SO4电离出的氢离子浓度为2mol/L;其pH最小的是③,故答案为:③。

4)加水稀释时,醋酸继续电离出氢离子,硫酸和HCl不再电离出氢离子,所以稀释100倍后,cH+)由大到小的顺序是①>=③;故答案为:①>=③。

5)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,醋酸和盐酸是一元酸,硫酸是二元酸,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱的体积比为112,故答案为:112

6)盐酸和硫酸是强酸,醋酸是弱酸,三酸的pH相同时,若耗等量的Zn,则需三酸的体积大小关系为①<=③,故答案为:①<=③。

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时间/s

0

500

1000

1500

n(N2O5)/mol

10.0

7.0

5.0

5.0

下列说法正确的是( )

A.1000s内,反应吸收的热量为2.5Q kJ

B.500s内,O2分解速率为3×103 mol·L1·s1

C.1000s时,反应恰好达到平衡

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