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    【题目】将SO2分别通入下列各溶液中，下列有关说法正确的是

    A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

    B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

    C. 试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性

    D. 试管d中能产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀完全溶解

    【答案】C

    【解析】

    A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；

    B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；

    C．SO2被溶液中的NO3－和H＋氧化为SO42－，表现了SO2的还原性，故C正确；

    D．SO2与NaOH和BaCl2混合溶液反应生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化为BaSO4，BaSO4难溶于稀硝酸，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点

    （1）在100℃时，Kw表达式为_______，在此温度下，kw为___.

    （2）在室温下，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为____．

    （3）室温时将PH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比约为___．

    II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液．根据要求回答下列问题：

    （1）写出①的电离方程式_______.

    （2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是___（填序号）．

    （3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是___（填序号）．

    （4）在室温下，将c（H+）均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为___（填序号）.

    （5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为____．

    （6）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为___（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。

    Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。

    （1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a_________________

    （2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是________________。

    （3） (NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意_________________。

    Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

    请回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为___________________________。

    （2）由MgCl2溶液蒸发得到MgCl2·6H2O晶体，蒸发的目的是_________。

    a．得到热饱和溶液 b．析出晶体

    （3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：__________________________________。

    ②由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的操作在______________氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。A的相对分子质量小于30。在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。(反应条件未写出)

    又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：

    (1)写出A的名称________________________。

    (2)C、D分子内含有的官能团分别是________、________(填名称)。

    (3)写出下列反应的反应类型：②___________，④____________。

    (4)写出下列反应的化学方程式：②____________________________________；

    ④____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.100mL1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    B.标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA

    C.将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子数)

    D.标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。（实验目的）　制取乙酸乙酯

    （实验原理）　甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。（装置设计）　甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是______(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

    （实验步骤）

    (1)按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；

    (2)将试管固定在铁架台上；

    (3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；

    (4)用酒精灯对试管①加热；

    (5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

    （问题讨论）

    a．步骤(1)安装好实验装置，加入样品前还应检查____________；

    b．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件) _______________________；

    c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________；________(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液，原因___________________；

    d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的排序不正确的是

    A. 晶体熔点由低到高：CH4<SiH4<GeH4<SnH4

    B. 熔点由高到低：Rb>K>Na

    C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

    D. 晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr> NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】推断题善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。现有下列物质：金属铁、钠、镁、氯气、氧气、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、稀HNO3、FeCl2溶液。根据要求回答问题：

    (1)置换反应是中学常见基本反应类型之一。

    ①写出非金属单质置换出非金属单质的离子方程式___________________。

    ②写出金属单质置换出非金属单质的化学反应方程式(任写一个)_________。

    (2)“三角转化”是上述单质及其化合物间常见的转化关系之一。现有如图转化关系：

    ①若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物，则Z为________(填“化学式)。

    ②若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体，则a的名称为_____。

    ③若X是常见金属单质，a为含氧酸，则YZ的离子方程式为__________

    请写出检验Z中金属离子的操作：____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示的装置收集以下7种气体：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2

    ⑴若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有___，若把装置颠倒，由A口进气，可收集的气体有____。

    ⑵若在烧瓶内充满水，可收集的气体有____，气体应由____口进入。

    ⑶若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有____，气体应由____口进入。

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