Question

【题目】短周期中的四种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A是电负性最大的元素，B、D的价电子层中均有两个未成对电子，回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置为___________________________；

（2）A的基态原子中，电子占据的最高能级符号为___；该能级的电子云轮廓图形状为__________；

（3）B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为________；该电离能大小变化的原因为________________；

（4）C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺为________________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅣA族 2p 哑铃形（纺锤形） Si<S<P S与Si相比较，S半径小，核电荷数大，S原子对电子吸引能力更强，因此第一电离能S>Si；而P原子的2p能级为半充满，较稳定，较难失去第一个电子，因此第一电离能P>S HClO4>H2SO4>H3PO4

【解析】

短周期中的四种主族元素，原子序数依次增大。A是电负性最大的元素，A是F；B、D的价电子层中均有两个未成对电子， B是Si，D是S； C介于Si和S之间，是P；短周期中的四种主族元素原子序数依次增大，则E是Cl。

（1）B是Si，14号元素，第三周期ⅣA族

（2）氟原子的电子排布图，电子占据的最高能级符号为2p，该能级的电子云轮廓图形状为哑铃形（纺锤形）;

（3）S与Si相比较，S半径小，核电荷数大，S原子对电子吸引能力更强，因此第一电离能S>Si；而P原子的2p能级为半充满，较稳定，较难失去第一个电子，因此第一电离能P>S>Si

（4）元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl>S>P，Cl、S、P三种元素的最高价氧化物的水化物分别为H3PO4、H2SO4 、HClO4，所以其最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4。