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    【题目】被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( )

    A．该电池的正极为锌

    B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

    C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol

    D．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

    【答案】D

    【解析】

    试题A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；C、当有65 g Zn物质的量为1mol锌溶解时，流经电极的电子2mol，故C错误；D、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以充分说明可逆反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温条件下达到平衡状态的事实是

    A.反应器内的压强不随时间的变化而变化

    B.反应器内P、Q、R、S四种气体共存

    C.生成P的速率与生成S的速率相等

    D.生成1molP必有1molQ生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池放电时的反应为3CO2＋4Na＝2Na2CO3＋C，下列说法正确的是

    A.负载碳纳米管的镍网为电池的负极

    B.充电时电池将化学能转化为电能

    C.放电时，正极反应为：3CO2＋4e＝2CO32-＋C

    D.放电时Na＋移向电源的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    n(N2O5)/mol

    10.0

    7.0

    5.0

    5.0

    下列说法正确的是( )

    A.在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ

    B.在500s内，O2分解速率为3×10－3 mol·L－1·s－1

    C.在1000s时，反应恰好达到平衡

    D.在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.标准状况下，22.4 L H2O中含有的电子数为10NA

    B.NO2和N2O4混合气体共46 g，所含原子数为3NA

    C.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA

    D.常温常压下，12 g 14C所含原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某原电池的装置图。其电池的总反应是：2Ag＋(aq) + Cu(s) ＝ Cu2＋(aq) + 2Ag(s)。请回答以下问题：

    （1）R的名称是__________，R中的阳离子移向________（填“A”或“B”）中的溶液。

    （2）电极Y的材料是______________，B中的电解质溶液是________________。

    （3）X为原电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。

    （1）已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) +O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1，C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1。则C(s) + CO2(g)＝2CO(g) 的△H为__________________。

    （2）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

    已知：N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-l；

    N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534 kJ·mol-l。

    则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期中的四种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A是电负性最大的元素，B、D的价电子层中均有两个未成对电子，回答下列问题：

    （1）B元素在周期表中的位置为___________________________；

    （2）A的基态原子中，电子占据的最高能级符号为___；该能级的电子云轮廓图形状为__________；

    （3）B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为________；该电离能大小变化的原因为________________；

    （4）C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据水溶液中离子平衡原理回答下列问题：

    I.明矾的化学式为____，明矾可用作净水剂，用离子方程式表示明矾的净水原理____

    II.常温下有浓度均为0.01mol/L的下列溶液①HNO3 ②H2S ③ NaOH ④NH3·H2O ⑤NH4Cl ⑥NH4HSO4 ⑦ NaCl。回答下列问题：

    (1)①②③⑤五中溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序为______（用序号表示，下同）

    (2)④⑤⑥三种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序为__________________；

    (3)①③④⑤⑥⑦六种溶液pH由大到小的顺序为_________________；

    (4)等体积的③④分别与同浓度的盐酸反应至均呈中性，消耗盐酸的体积③_____④（填“大于”、“小于”、或“等于”）

    (5)10mL ③与20mL⑤混合后，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。

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