Question

【题目】运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。

（1）已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) +O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1，C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1。则C(s) + CO2(g)＝2CO(g) 的△H为__________________。

（2）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-l；

N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534 kJ·mol-l。

则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________________。

Answer 1

【答案】172.5 kJ·mol-1 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ ·mol-1

【解析】

（1）已知：①C(s) +O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1，

②C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1；

利用盖斯定律，将①×2-②，可得 C（s）+CO2（g）═2CO（g），

则：△H=-110.5kJ/mol×2+393.5kJ/mol=+172.5 kJ/mol；

（2）已知：①N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-l；

②N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534 kJ·mol-l；

由盖斯定律，②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），故该反应的△H=2×（-534kJmol-1）-67.7kJmol-1）=-1135.7 kJmol-1，

即2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJmol-1。