[题目]我国科学家研发了一种Na-CO2二次电池.将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液.钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料.电池放电时的反应为3CO2+4Na＝2Na2CO3+C.下列说法正确的是A.负载碳纳米管的镍网为电池的负极B.充电时电池将化学能转化为电能C.放电时.正极反应为:3CO2+4e＝2CO32-+CD.放电时Na+移向电源的负题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】我国科学家研发了一种Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池放电时的反应为3CO2＋4Na＝2Na2CO3＋C，下列说法正确的是

A.负载碳纳米管的镍网为电池的负极

B.充电时电池将化学能转化为电能

C.放电时，正极反应为：3CO2＋4e＝2CO32-＋C

D.放电时Na＋移向电源的负极

【答案】C

【解析】

根据题意可知，放电时Na作负极、Ni作正极，充电时Ni作阳极、Na作阴极，则放电电池反应式为3CO2+4Na2Na2CO3+C、充电电池反应式为2Na2CO3+C3CO2+4Na，据此分析作答。

A. 根据上述分析可知，负载碳纳米管的镍网为电池的正极，A项错误；

B. 充电为电解池原理，电池将电能转化为化学能，B项错误；

C. 放电时负极反应式为Nae=Na+、正极反应式为3CO2＋4e＝2CO32-＋C，C项正确；

D. 放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以Na＋移向电源的正极，D项错误；

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】C、N、O、P、S、Cl、Cu、Zn八种元素的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)第一电离能：Zn_______Cu（填“>”或“<”下同）电负性S ______Cl。

(2)写出基态Cu原子的价电子排布式_________________

(3)SO3的空间构型是________________ ，白磷P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化形式为_________________。

(4)与SCN—互为等电子体的微粒有_________________________(任写两种)。

(5)NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是___________，原因是______________。

(6)Cu与Cl形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_________。

②已知该晶体中Cu原子和Cl氯原子之间的最短距离apm且恰好为体对角线的，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________________g/cm3(列出计算式即可)。

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【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	100	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大________min(填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”)，原因是______________________________。

②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________(设溶液体积不变)。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________(填字母)。

A．蒸馏水 B．KCl溶液

C．KNO3溶液 D．Na2SO4溶液

（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______________。

②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为3∶1

C．容器内气体压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成1molY的同时消耗2molZ

③2min内Y的转化率为________。

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【题目】已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下，回答下列问题：

⑴写出A、C的名称________、_________。

⑵B、D分子中的官能团化学式分别是__________、__________。

⑶写出下列反应的反应类型：

①______________，④____________。

⑷写出下列反应的化学方程式：

①__________________；

②__________________；

③___________________。

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【题目】普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)下列说法不正确的是( )

A.石墨作正极

B.锌发生氧化反应

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D.正极的电极反应为：NH4++MnO2+e－＝MnO(OH)+NH3

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已知步骤Ⅱ中涉及的相关反应转化为：ClO3-Cl－，Cr2O72-Cr3+，则碱性NaClO溶液试样中所含NaClO3的物质的量浓度为______mol·L-1。

⑶NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，可由ClO2为原料反应制得。某溶液X中同时含有ClO2和NaClO2，为测定其中ClO2-的浓度，现进行如下实验：

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