【题目】C、N、O、P、S、Cl、Cu、Zn八种元素的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)第一电离能：Zn_______Cu（填“>”或“<”下同）电负性S ______Cl。
(2)写出基态Cu原子的价电子排布式_________________
(3)SO3的空间构型是________________ ，白磷P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化形式为_________________。
(4)与SCN—互为等电子体的微粒有_________________________(任写两种)。
(5)NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是___________，原因是______________。
(6)Cu与Cl形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为_________。
②已知该晶体中Cu原子和Cl氯原子之间的最短距离apm且恰好为体对角线的
，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________________g/cm3(列出计算式即可)。
【答案】> < 3d104s1 平面三角形 sp3杂化 OCN-、CS2、CO2、N2O NH3>AsH3>PH3 三者均为结构相似的分子晶体，熔沸点高低由相对分子质量决定，且NH3存在分子间氢键，因此NH3熔沸点反常，比另外两种氢化物的熔沸点高 CuCl 
【解析】
(1)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大；
元素的非金属性越强，其相应的电负性就越大；
(2)Cu是29号元素，根据构造原理书写其核外电子排布式；
(3)根据价电子对互斥理论判断微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对数=σ键数+孤电子对数；
(4)根据等电子体的含义分析；
(5)NH3分子之间形成了氢键，PH3、AsH3沸点根据分子间作用力强弱分析判断；
(6)①用均摊法计算该晶体的化学式；
②先计算晶胞参数，然后根据密度公式ρ=
计算该晶体的密度。
(1)当原子核外的轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn原子轨道中电子处于全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu较Zn易失电子，因此第一电离能Cu＜Zn；
元素的非金属性越强，其电负性就越大。由元素的非金属性Cl>S，可知电负性Cl>S；
(2)Cu是29号元素，根据构造原理可得基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1；
(3)SO3分子中价层电子对数=σ键数+孤电子对数=3+
(6-3×2)=3，是S原子采用sp2杂化，为平面三角形结构；白磷P4分子呈正四面体结构，P原子形成3个σ键，含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4，所以P原子的杂化形式为sp3杂化；
(4)原子总数相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，据此可知与SCN-互为等电子体的微粒有OCN-、CS2、CO2、N2O；
(5)NH3、PH3、AsH3都是由分子构成的物质，在固态时属于分子晶体。由于NH3分子之间形成了氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔沸点在同族元素形成的氢化物中最高；而PH3、AsH3结构相似，由于相对分子质量PH3<AsH3，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化需要的能量就越高，物质的熔沸点就越高，所以沸点PH3<AsH3，则NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是NH3>AsH3>PH3；
(6)①该晶体中含有的Cu原子个数是8；含有的Cl原子个数是
，Cu、Cl原子个数比为1:1，因此该晶体的化学式为CuCl；
②该晶体中Cu原子和Cl氯原子之间的最短距离apm且恰好为体对角线的
，则晶胞体对角线为4apm，假设晶胞参数为x，则
x=4apm，所以x=
pm，晶胞体积V=x3，晶胞的质量为m=
，则该晶体的密度为ρ=
=g/cm3。
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
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【题目】如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。试回答下列问题:
（1）在电源中，B电极为 极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为 极。
（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是 。
（3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 L。
（4）在丙装置中， X电极上发生的电极反应式是 。
（5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了 g
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【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3+H2O
NH4++OH-，25℃时，kb1=10-4.07，kb2=10-7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+
B. 曲线Ⅰ与曲线II相交点对应pH=6.85
C. 乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-
D. 0.1 mol/LH2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2,装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
(1)仪器B的名称为_____,由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的ΔH____(填“>”或“<”)0。
(2)仪器C的作用是________________________________。
(3)试剂X、Y的组合最适宜的是______。
a.18.4mol/LH2SO4溶液+Cu b.4mol/LHNO3溶液+Na2SO3 c.75%H2SO4溶液+K2SO3
(4)反应结束后，将丙中产物分离的实验操作的名称是______。
(5)分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液w。
①写出该反应的离子方程式:___________。
②检验溶液w中存在SO42-的方法是________。
(6)若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为_________(保留三位有效数字)。
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【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列有关说法错误的是( )
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C. 原子半径：T>Q>R
D. T的单质是两性物质
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【题目】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O电解NaClO3＋ 。___。
②II中转化的基本反应类型是___，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是___。
（4）一定条件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
①D是___(填离子符号)。
②B→A＋C反应的离子方程式为___。
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【题目】可以充分说明可逆反应P(g)＋Q(g)
R(g)＋S(g)在恒温条件下达到平衡状态的事实是
A.反应器内的压强不随时间的变化而变化
B.反应器内P、Q、R、S四种气体共存
C.生成P的速率与生成S的速率相等
D.生成1molP必有1molQ生成
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【题目】我国科学家研发了一种Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池放电时的反应为3CO2＋4Na＝2Na2CO3＋C，下列说法正确的是
A.负载碳纳米管的镍网为电池的负极
B.充电时电池将化学能转化为电能
C.放电时，正极反应为：3CO2＋4e＝2CO32-＋C
D.放电时Na＋移向电源的负极
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