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    【题目】可以充分说明可逆反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温条件下达到平衡状态的事实是

    A.反应器内的压强不随时间的变化而变化

    B.反应器内P、Q、R、S四种气体共存

    C.生成P的速率与生成S的速率相等

    D.生成1molP必有1molQ生成

    【答案】C

    【解析】

    A．根据方程式可知该反应前后气体系数之和不变，即反应过程中气体总物质的量不变，容器内压强一直不变，故A不能说明达到平衡；

    B．可逆反应的反应器一直是反应物和生成物共存的体系，故B不能说明达到平衡；

    C．生成P的速率与生成S的速率相等，即消耗S的速率与生成S的速率相等，正逆反应速率相等，故C能说明达到平衡；

    D．只要反应进行，生成1molP的同时必有1molQ生成，故D不能说明达到平衡；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强

    B. 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大

    C. 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    D. 图丁表示0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、O、P、S、Cl、Cu、Zn八种元素的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛的应用，请回答下列问题：

    (1)第一电离能：Zn_______Cu（填“>”或“<”下同）电负性S ______Cl。

    (2)写出基态Cu原子的价电子排布式_________________

    (3)SO3的空间构型是________________ ，白磷P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化形式为_________________。

    (4)与SCN—互为等电子体的微粒有_________________________(任写两种)。

    (5)NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是___________，原因是______________。

    (6)Cu与Cl形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。

    ①该晶体的化学式为_________。

    ②已知该晶体中Cu原子和Cl氯原子之间的最短距离apm且恰好为体对角线的，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________________g/cm3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（ ）

    选项

    a

    b

    c

    箭头上所标数字的反应条件

    A

    AlCl3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    ①加入过量的NaOH

    B

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    ②常温加水

    C

    NaOH

    NaHCO3

    Na2CO3

    ③加澄清石灰水

    D

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    ④加入氯气

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。

    （1）请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。

    （限选试剂：铁粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液）

    ①_____________，②_____________，_____________，③___________，_____________

    ④操作步骤③中反应的离子方程式为____________。

    （2）经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验。

    已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O4·2H2O CO2↑+CO↑+3H2O。且除铁红外所用试剂均过量。

    ①装置A、B中的试剂依次是_____、______。

    ②气体通入后，接下来的操作是____，然后对C装置加热。

    ③实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。

    I．NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

    已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。

    （1）上述装置接口的连接顺序为a→__________（按气流方向，用小写字母表示）。

    （2）装置D的作用是___________________。

    （3）装置E中反应的化学方程式为___________________。

    （4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_____________________。

    II．实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。

    限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液

    （5）取适量NaNO2溶液，加入_____________，观察到_____________现象，证明其具有氧化性。

    （6）参照（5），设计实验证明NaNO2有还原性________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL(标准状况)

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一时间段反应速率最大________min(填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”)，原因是______________________________。

    ②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________(设溶液体积不变)。

    （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________(填字母)。

    A．蒸馏水 B．KCl溶液

    C．KNO3溶液 D．Na2SO4溶液

    （3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是_______________。

    ②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

    A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

    B．X、Y的反应速率比为3∶1

    C．容器内气体压强保持不变

    D．容器内气体的总质量保持不变

    E．生成1molY的同时消耗2molZ

    ③2min内Y的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下，回答下列问题：

    ⑴写出A、C的名称________、_________。

    ⑵B、D分子中的官能团化学式分别是__________、__________。

    ⑶写出下列反应的反应类型：

    ①______________，④____________。

    ⑷写出下列反应的化学方程式：

    ①__________________；

    ②__________________；

    ③___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( )

    A．该电池的正极为锌

    B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

    C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol

    D．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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