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    9．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
    断裂或生成的化学键能量数据
    断裂1mol H2分子中的化学键吸收能量436kJ
    断裂1mol I2分子中的化学键吸收能量151kJ
    形成1mol HI分子中的化学键释放能量299kJ
    对于反应：H2+I2=2HI，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．该反应中反应物总能量低于生成物总能量
    C．HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固
    D．无法判断

    分析 A．断裂旧的化学键需要吸收能量，形成新的化学键释放能量；
    B．放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；
    C．化学键的键能越大，分子中的化学键更牢固．

    解答 解：A．反应：H2+I2=2HI生成2molHI，需要吸收能量断裂旧的化学键1molH-H键和1molI-I键，形成新的化学键释放能量．所以该反应的反应热为△H=436kJ+151kJ-2×299kJ=-11kJ/mol＜0，为放热反应，故A正确；
    B．由A知：H2+I2=2HI△H=-11kJ/mol＜0，为放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；
    C．断裂1mol H2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1mol HI分子中的化学键，需吸收能量299kJ，所以相同条件下，H2分子中的化学键更牢固，故C错误；
    D．由上述分析可知，A正确，故D错误；
    故选A．

    点评 该题主要考查了反应热与△H间、化学键与分子的稳定性、反应热与化学计量数间的关系，解题时需正确辨析它们间的联系与区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图为阴离子交换膜和阳离子交换膜联合使用，用膜技术电解硫酸钠溶液以制取氢氧化钠和硫酸，其构造如图．

    图中a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜则
    （1）X、Y分别是H2、O2
    （2）C、E入口分别加入含有少量NaOH 和H2SO4水溶液，其目的是增大溶液导电性
    （3）装置乙中电极反应为 FO2+2H2O+4e-=4OH- G2H2+4OH--4e-=4H2O生产一段时间后乙装置中溶液的pH如何变化减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．自然科学史中很多发现和发明都是通过类比推理法提出来的．现有化合物A的结构简式是：，它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物：CH3COCH3，CH3COCH2CH2COOH，CH3COOH．若化合物B与A互为同分异构体，且A、B分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物B的结构简式正确的是（　　）
    A．CH3CH=C（CH3）-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3B．（ CH3）2C=CH-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3
    C．（ CH3）2C=C（CH3）-（CH2）2-CH=CHCH3D．（ CH3）2C=CH-（CH2）2-CH=C（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
    阳离子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
    阴离子Cl-  CO32-NO3-SO42-SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
    （5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．
    选项污染物处理措施方法类别
    A废酸加生石灰中和物理法
    BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法
    C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法
    D碱性的废水用CO2来中和化学法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图为中学化学实验中的常见实验装置

    （1）装置A可用于制备多种气体，请写出用A装置制备下列气体时，圆底烧瓶和分液漏斗中应装的化学试剂
    气体O2CO2HCl
    试剂
    （2）装置B可用于收集多种气体，若要用于收集Cl2，则进气管为a；若要收集CO，简述用装置B收集CO的方法在B中装满水，CO气体从b口进入排水集气
    （3）现要用上述装置制取Cl2，并设计实验比较Cl2和I2的氧化性强弱，请在表格内依次填上所需的装置和试剂（可不填满）
    装置该装置中反应的离子方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）
    A．原混合物中铜和铁各0.075 mol
    B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol•L-1
    C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁
    D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，氯气发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠．若取此溶液25.00mL．稀释到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾．用浓度为0.2000mol•L-1硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘：
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到达终点．将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.00mL．
    （1）计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比：1：2．
    （2）写出符合上述条件的总化学方程式：7Cl2+14NaOH=2NaClO3+NaClO+11NaCl+7H2O
    （3）若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式如图，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：
    （1）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其属于醇类的同分异构体的结构简式HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH．
    （2）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是A（填字母）．
    A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
    B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
    D．1mol“亮菌甲素”最多与2mol NaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质分类合理的是（　　）
    A．氧化物：CO2NO  SO2H2O
    B．碱：NaOH  KOH  Ba（OH）2Na2CO3
    C．铵盐：NH4Cl  NH4NO3（NH4）2SO4NH3-H2O
    D．碱性氧化物：Na2O  CaO  Mn2O7  Al2O3

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