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    17．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
    阳离子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
    阴离子Cl-  CO32-NO3-SO42-SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
    （5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．
    选项污染物处理措施方法类别
    A废酸加生石灰中和物理法
    BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法
    C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法
    D碱性的废水用CO2来中和化学法

    分析 Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+；
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3+；
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 Fe2+与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl-，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO32-；
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-，以此来解答（1）～（4）；
    （5）污染治理要求能除掉有毒的物质，新生成的物质对环境无污染，物理法与化学法的区别是否有新物质生成．

    解答 解：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3+．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 Fe2+与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl-，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO32-；
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-；
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，故答案为：K+、Fe3+；
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2+与NO3-和H+反应生成NO，其离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；
    故答案为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；
    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体为二氧化氮，通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，
    故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；
    （4）由以上推断可知溶液中阴离子为 Cl-、NO3-、SO42-，且各为0.1mol/L；已经推断出的阳离子是Fe2+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有Cu2+，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe2+、Cu2+，阴离子是：Cl-、NO3-、SO42-，
    故答案为：Fe2+、Cu2+；Cl-、NO3-、SO42-；
    （5）A．酸和碱的中和反应为化学反应，为化学法，故A错误；
    B．硫酸铜可溶，所以不能沉淀除去，故B错误；
    C．复杂有机物通过微生物代谢的过程是化学方法，故C错误；
    D．二氧化碳是酸性气体，可以和碱之间反应，属于化学方法，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查离子及无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、离子检验及现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

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    A．醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O-→C6H5OH+HCO3-
    C．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-

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    5．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若H2O2溶液的浓度由2.0mol•L-1降到1.0mol•L-1需10s，那么H2O2浓度由1.0mol•L-1降到0.5mol•L-1所需的反应时间为（　　）
    A．5 sB．大于5 sC．小于5 sD．无法判断

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    12．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

    请回答下列问题．
    （1）物质C和E的名称分别为浓盐酸、四氧化三铁；
    （2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为﹙填化学式﹚KClO3；
    （3）MnO2在反应①和反应②中的作用分别是催化剂、氧化剂；
    （4）新配制的F溶液应加入铁粉以防止其转化为G．检验G溶液中阳离子的常用试剂是KSCN溶液，实验现象为溶液呈血红色．

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    2．含有离子键的物质是（　　）
    A．Cl2B．O3C．NH3D．KOH

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    9．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
    断裂或生成的化学键能量数据
    断裂1mol H2分子中的化学键吸收能量436kJ
    断裂1mol I2分子中的化学键吸收能量151kJ
    形成1mol HI分子中的化学键释放能量299kJ
    对于反应：H2+I2=2HI，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．该反应中反应物总能量低于生成物总能量
    C．HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固
    D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）Na2CO3、NaHCO3为钠元素两种常见的盐，在生产生活有广泛用途．写出将稀H2SO4与NaHCO3溶液混合时发生的离子反应方程：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    （2）已知，在NaOH溶液中，通入少量CO2，生成Na2CO3，继续通入过量的CO2，CO2能将生成的Na2CO3 转变为NaHCO3．CaCO3与Na2CO3 这点性质相似．试写出向澄清的石灰水中通入过量的CO2，所发生的化学反应方程式：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2
    （3）铁元素常见的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4等三种．写出俗名为铁红的铁的氧化物溶于盐酸的离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    （4）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以观察到：先生成灰白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色写出上面过程中属于氧化还原反应的那个化学反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （5）Fe2+置于空气中，易被氧化而变质．若要检验某FeSO4溶液是否变质，应该选择KSCN溶液试剂．完整的检验为：取少量该FeSO4溶液于一试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，如果溶液变成红色，说明该溶液变质，如果溶液没有变成红色，说明该溶液没有变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关化学用语正确的是（　　）
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    B．乙烯的结构简式CH2CH2
    C．丙烷的球棍模型
    D．乙醇的官能团是-OH，带一个单位负电荷

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