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    8．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）
    A．地下钢管连接镁块B．金属护拦表面涂漆
    C．汽水底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极

    分析 使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极．

    解答 解：A．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；
    B．对金属护栏涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；
    C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；
    D．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol甲苯含有6NA个C-H键
    B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
    C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
    D．等物质量的量的甲烷、醋酸完全燃烧耗氧量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图为阴离子交换膜和阳离子交换膜联合使用，用膜技术电解硫酸钠溶液以制取氢氧化钠和硫酸，其构造如图．

    图中a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜则
    （1）X、Y分别是H2、O2
    （2）C、E入口分别加入含有少量NaOH 和H2SO4水溶液，其目的是增大溶液导电性
    （3）装置乙中电极反应为 FO2+2H2O+4e-=4OH- G2H2+4OH--4e-=4H2O生产一段时间后乙装置中溶液的pH如何变化减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
    （1）若A是一种黄色固体单质，则B→C的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．实验室可用某无色液体与一种黑色固体共热产生三种氧化物，其中一种为B物质，该反应的化学方程式可表示为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+H2O，当该反应中有0.2mole-转移时，理论上可产生标准状况下的气体3.36L．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
    （3）若A是一种常见的气体化合物，C为红棕色气体．则工业上合成A的反应方程为N2+3H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素．请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：

    （1）上述元素中第一电离能最大的元素是He
    （2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数：π键个数=1：1．
    （3）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．已知MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）能够说明K、J两元素非金属性强弱的事实是H2S比SiH4稳定
    （5）能验证H、I两种元素金属性的强弱的实验方法是（b）
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （c）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （6）A、G、E、L中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或．
    （7）元素B和E能形成两种常见氧化物甲（B2E）和乙（B2E2）
    ①将等物质的量的甲和乙分别放入等量且足量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b （填＜、＞或=）
    ②在元素N的低价硫酸盐溶液中，加入少量化合物乙，观察到的现象是有红褐色沉淀产生，溶液变黄色；有关反应的离子方程式为6Fe2++3Na2O2+3H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．现有A mol NO2和B mol NO组成的混合气体，欲用C mol/L NaOH溶液吸收，若使该混合气体全部转化成盐进入溶液，至少需要C mol/L NaOH溶液的体积为（　　）
    （已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）
    A．$\frac{A}{C}$LB．$\frac{2A}{3C}$ LC．$\frac{2（A+B）}{3C}$ LD．$\frac{A+B}{C}$L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．自然科学史中很多发现和发明都是通过类比推理法提出来的．现有化合物A的结构简式是：，它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物：CH3COCH3，CH3COCH2CH2COOH，CH3COOH．若化合物B与A互为同分异构体，且A、B分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物B的结构简式正确的是（　　）
    A．CH3CH=C（CH3）-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3B．（ CH3）2C=CH-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3
    C．（ CH3）2C=C（CH3）-（CH2）2-CH=CHCH3D．（ CH3）2C=CH-（CH2）2-CH=C（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
    阳离子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
    阴离子Cl-  CO32-NO3-SO42-SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
    （5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．
    选项污染物处理措施方法类别
    A废酸加生石灰中和物理法
    BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法
    C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法
    D碱性的废水用CO2来中和化学法

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式如图，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：
    （1）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其属于醇类的同分异构体的结构简式HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH．
    （2）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是A（填字母）．
    A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
    B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
    D．1mol“亮菌甲素”最多与2mol NaOH反应．

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